硫酸铜晶体里结晶水含量的测定.docVIP

硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 ? 1. 实验原理 ? 硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。 ? 2. 实验仪器 ? 托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。 ? 3. 操作步骤 ? （1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅) （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。 （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。 （4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入干燥器中冷却。 （5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。 （6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 （7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g）。 （8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。 ?简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。 设分子式为。 ?4. 注意事项 称前研细； 小火加热； 在干燥器中冷却； 不能用试管代替坩埚；?? 加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。 ? 5. 误差分析 ? （1）偏高的情况 加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为, 黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高； 晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高； 加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高； 实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。 ? （2）偏低的情况 加热温度过低（100）或时间不够，因W2偏大，W1-W2数值偏小； 加热时质量未至恒重就停止加热，因W2偏大，W1-W2数值偏小； 加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W2值偏大，W1-W2数值偏小； 晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W2-W并不是纯净的CuSO4粉末的质量，即水的含量必 然偏低； 两次称量相差0.12g，因结晶水未完全失掉，使得W1-W2数值偏小。 ? （3）无影响情况??????瓷坩埚内有不挥发性杂质。 ? 练习 一、选择题 1．某学生称量CuSO4·5H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡。右盘CuSO4·5H2O 晶体的质量是???????????????????（????） A．4.5 g????????????????????????B．4 g ??????????????????C．3.5 g???????????????D．3 g ? 2．下列实验操作会引起测定结果偏高的是????????????????????????????????????????????????????????????????????（????） A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实 验桌上冷却 B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡 D．取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗 ? 3．实验室测定CuSO4·5H2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况： 晶体中含有受热不分解的物质 晶体尚带蓝色，即停止加热? 晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是???????（???） A． ?????B． ?????C． ???D． ? 4．下列操作：用铁坩埚灼烧烧碱??用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水??用酸式滴定管装 KMnO4溶液??直接加热蒸发皿，其中正确的是??????????????????????????????????????????????????????（????） A．都正确?????????????????????B． ????????????????C．????????????????D． ? 5．下列实验操作会引起测定结果偏高的是????????????????????????????????????????????????????????????????????（????） A．测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量 B．中和滴定时，锥形瓶里有少量水 C．用量筒量取液体时，仰视读数 D．加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖 ? 6．托盘天平一般精确到______g，称取5.0gCuSO4·5H2O之前，应先将天平_____并在两个托盘