电解质溶液中的平衡体系.docVIP

电解质溶液中的平衡体系 【考点】 1．外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用； 2．酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算； 3．溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。 【基础重温】 一、电离平衡和水解平衡的比较 电离平衡 (例：0.1 mol·L—1的H2S) 水解平衡 (例：0.1 mol·L—1的Na2S) 研究对象 弱电解质（弱酸、弱碱、水等） 弱酸盐、弱碱盐等 表达式 影响因素 粒子 浓度 大小比较 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 例1、(04年江苏)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，已知，草酸氢钾(KHC2O4)溶液呈酸性。则在0.1 mol·L—1草酸氢钾(KHC2O4)溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+) + c(H+) = c(HC2O4—) + c(OH—) + c(C2O42—) B．c(HC2O4—) + c(C2O42—) = 0.1 mol·L—1 C．c(C2O42—)＞c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4—) + c(C2O42—) 例2、将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中C(H+)和C(OH-)都减小 B．溶液中C(H+)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 二、强酸与弱酸的比较 （1）物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比 c(H+) pH 中和碱 的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后 的pH变化情况 产生氢 气的量 开始时的 反应速率 盐酸 醋酸 （2）pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比 c(H+) c(酸) 中和碱 的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后 的pH变化情况 产生氢 气的量 开始时的 反应速率 盐酸 醋酸 例3、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A．甲烧杯中加入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小 例4、常温下，0.1 mol·L1某一元酸（HA）溶液中1×10－8，下列叙述正确是A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×1011 mol·L－1 B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．0.1 mol·L1HA溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A－) + c(HA) ＝ c(Na+) D．0.1 mol·L1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A－) + 2c(OH－) 例5、下列证明醋酸是弱酸的实验方案最佳的是 A．配制CH3COONa溶液测pH B．配制pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数测pH C．配制0.1mol/L的醋酸溶液的测pH浓度相同的盐酸和醋酸测pHHCl与NaOH溶液混合，所得溶液为 性 （2）HCl与NH3·H2O溶液混合，所得溶液为 性，原因是 ； （3）CH3COOH与NaOH溶液混合，所得溶液为 性，原因是 。 归纳： 、 、 。 2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等， （1）H2SO4与Ba(OH)2溶液混合，所得溶液为 性； （2）HCl与NH3·H2O溶液混合，所得溶液为 性，原因是 ； （3）CH3COOH与NaOH溶液混合，所得溶液为 性，原因是 。 归纳： 、 、 。 例6、常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下