沉淀溶解平衡复习学案.docVIP

编 号 14 课 题 沉淀溶解平衡 周次 主编人 孙晓林 审核人 陈学峰 审批人 薛江柱 课时 姓 名 班和组 组 评 师 评 学 习 目 标 1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。 学习重点 能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化 学习难点 认识沉淀溶解平衡的建立过程 学法指导 1、认真复习《化学反应原理》中沉淀溶解平衡相关知识，完成自主学习，并将存在问题在学案上相应位置用红笔做一批注，留待合作探究学习和课堂互动学习。 2、利用课余时间对常见沉淀进行记忆。 学 习 过 程 自 主 学 习 【问题思考】 电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时，溶解度介于 为微溶，小于 的为难溶，介于 的为可溶，大于 的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？ 沉淀溶解平衡的建立： AgCl（s） Ag+（aq） + Cl—（aq） 沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2 v1 ＞ v2 v1 = v2 v1 ＜ v2 【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。 1、概念： 在一定条件下，当 速率与 速率相等时，此时溶液中存在的 动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是 溶液。 2、特征：逆、等、动、定、变 3、溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态KspAgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm (s) nAm+ (aq) + mBn- (aq) 则KspAnBm = [Am+]n . [Bn-]m 练习：分别写出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式 二、影响沉淀溶解平衡的因素： 【交流与讨论】对于平衡AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq），若改变条件，对其有何影响？条件 平衡移动方向 C(Ag+) C(Cl—) 溶解量 Ksp 溶解度S 升高温度 加 水 加入NaCl(s) 加入AgNO3(s) 三、沉淀平衡的应用 1. Qc 与 Ksp的关系 (1).当 Qc Ksp平衡 ，沉淀 (2).当 Qc = Ksp平衡 ，沉淀 (3).当 Qc Ksp平衡 ，沉淀 2. 沉淀的转化 K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀Ksp越小，转化越彻底。 合 作 探 究1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 3、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是( )A、AgCl()； B．Ag2CO3()； C．Ag2CrO4()；D．AgBr() 、将4×10-3mol(L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol(L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 (2)求Mg(O