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几 种 重 要 的 金 属 第一节 镁和铝 金属元素在周期表中的位置和原子结构 金属元素分布在周期表中的______,共有___种金属,分别分布在除___________以外的各主、副族中，由于金属元素原子的最外层电子数大部分_____4个，且其原子半径又比同周期的非金属原子半径___，故金属原子易_____电子，表现出________。 金属的物理通性和分类 1、什么是合金? 答：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 2、合金具有哪些特性？ 答：①合金的熔点比其各成分金属的都低 ②硬度比其各成分金属要大 ③韧性比其各成分金属要强 课堂练习（一） 1、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ） A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+ 2.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型装潢材料，主要用于制作窗框，卷帘门，防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ） A .不易生锈　　　　　Ｂ.导电性好 C .密度小 D.强度 镁、铝原子结构和单质物理性质比较 镁和铝的化学性质 具体反应： （1）与非金属反应 2Mg+O２ 　 2MgO 　4Ａl+3O2 2Al2O3 Mg+S MgS 2Al+3S Al2S3 3Mg+N２　Mg3N2 2Al+3Cl2 2 AlCl3 [问题思考 一 ] 答：在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这是氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能。 （2）与水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑ 2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑ （3）与酸的反应 非氧化性酸：Mg+2H+ Mg 2+ + H2↑ 2Al+6H+ 2Al3+ +3 H2↑ （4）与碱的反应 镁与碱不反应 2Al+2OH－+2H2O 2AlO2－+3H2↑ （5）与某些氧化物的反应 2Mg+CO2 2MgO+C Al+Fe2O3 Al2O3+Fe （6）与盐的反应 Mg+Cu 2+ = Mg 2++Cu Mg+2NH4+ = Mg2++2NH3↑+H2↑ 2Al+3Cu2+ = 2Al3+ +3Cu 概括： 镁铝都是比较活泼的金属，但镁比铝更活泼，它们都能够与非金属、水、酸以及某些氧化物反应。 [问题思考 二 ] 1、镁、铝与氧化性酸反应时，情形怎样？ 镁跟硝酸、浓硫酸等具有强氧化性的酸常温下能反应，但不生成氢气。 常温下浓硫酸、浓硝酸使铝钝化，加热时反应无氢气生成。 2、铝既能与酸反应，又能与碱反应，这说明了什么？ 铝具有两性，但铝不是两性物质。 3、铝与碱反应的实质是什么？NaOH是氧化剂吗？ 铝与强碱溶液反应，实质上分为两步： 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2 ↑ Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 两式合并并用单线桥表示其电子转移情况为： 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+4H2O+3H2 ↑ 上式简写为： 2Al+2H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2 ↑ 故铝与NaOH的反应中，H2O是氧化剂，NaOH 不是氧化剂。 课堂练习(二) 1、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的物质是（ ） A.稀HNO3 B.浓HNO3 C.浓H2SO4 D.浓盐酸 2.将等物质的量的镁和铝相混合,平均分成4份, 分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 ( ) A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH