高中化学 1.2.1离子键课时提升卷 苏教版必修2.docVIP

课时提升卷(四) 离　子　键 一、选择题(本题包括小题每小题分共分 1.(2013·玉溪高一检测下列说法正确的是(　　) 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 含有离子键的化合物一定是离子化合物 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 在化合物中阴、阳离子的个数比为∶1 2.(2013·上饶高一检测下列有关离子化合物的叙述正确的是(　　) 离子化合物都是电解质 离子化合物的阳离子都是金属阳离子 离子化合物一定溶于水 金属和非金属化合都能形成离子化合物 下列事实中可以证明中一定存在离子键的是(　　) 水溶液能导电　　　　　　易溶于水 熔化时能导电有较高的熔点 下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是(　　) 属于离子化合物其中离子和离子的电子层结构不同从原子的最外层电子数看比少而次外层电子数比多则该离子化合物是(　　) 　　　　　　　　　 6.(双选能力挑战题第周期某主族元素的原子它的最外层上有两个电子下列关于此元素的叙述中正确的是(　　) 原子半径比镁的原子半径小 原子半径比钾的原子半径小 碳酸盐易溶于水 能和活泼非金属元素形成离子键 本题包括小题共分 7.(10分、、、是四种常见的短周期元素其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知的一种核素的质量数为中子数为和氖原子的核外电子数相差的单质是一种常见的半导体材料是同周期中非金属性最强的元素。 原子的结构示意图为　　　　　　。 位于元素周期表第　　　周期第　　　族。 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　。 单质与溴单质相比更易与氢气发生化合反应的是　　　写化学式。 与能形成两种化合物其化学式为　、　　　　它们都属于　　　　填“离子”或“共价”化合物。 分长春高一检测有、、、四种短周期元素它们的原子序数由到依次增大已知和原子有相同的电子层数且的层电子数是层电子数的两倍在空气中燃烧时呈现黄色火焰的单质在高温下与的单质充分反应可以得到与单质颜色相同的淡黄色固态化合物试根据以上叙述回答 (1)元素名称　　　　　　　　　　　　　　　　。 写出与反应的化学方程式　。 画出的原子结构示意图　。 所含化学键类型为　　　　请用电子式表示化合物的形成过程　。 、Na+，个数比是1∶2，D错误。 【易错提醒】 (1)离子键之间强烈的作用力不只是静电吸引，还有电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。 (2)在化合物Na2O2中是一个整体，不可分割。 2.【解析】选A。离子化合物在熔融状态下均导电，故均为电解质，A正确；离子化合物的阳离子大都是金属阳离子，但也有例外，如NH4Cl等铵盐，B错；离子化合物可能溶于水，如NaCl，也可能不溶于水，如BaSO4，C错；金属和非金属化合可能形成离子化合物，如NaCl，也可能不形成离子化合物，如AlCl3。 3.【解析】选C。离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴、阳离子，所以能够导电。 4.【解析】选B。B项错误，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并写。 5.【解析】选B。根据题意可知，A为Ca，B为O，该离子化合物是CaO。 6.【解析】选B、D。第4周期某主族元素的原子，它的最外层上有两个电子，可推出它是第ⅡA族，第4周期的钙元素。钙在镁的下面，原子半径比镁的原子半径大，故A错；钾的原子半径比钙大，故B对；碳酸钙难溶于水，故C错；钙是活泼金属，能和活泼非金属元素形成离子键，故D对。 【技法小结】离子键的判断方法 (1)活泼金属和活泼非金属形成的化合物中一般含有离子键。 (2)活泼金属与酸根、氢氧根组成的化合物含有离子键。 (3)铵盐中含有，类似于金属离子，故铵盐中含有离子键。 (4)两种非金属元素化合，不能形成离子键。 7.【解析】W的质子数Z=18-10=8，为氧元素，X和氖原子的核外电子数相差1，为F或Na，因为F的原子半径比O的小，所以X一定是Na，晶体硅是一种常见的半导体材料，所以Y是Si，第3周期非金属性最强的元素是Cl，所以Z是Cl。(1)氧为第2周期第ⅥA族元素，最外层有6个电子；(2)钠为11号元素，有三个电子层，最外层有1个电子，属于第3周期第ⅠA族元素；(3)硅最外层有4个电子，最高价为+4价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SiO3或H4SiO4；(4)Cl的非金属性比Br的强，所以Cl2更容易与氢气化合； (5)Na和O可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，它们都是离子化合物。 答案：(1)　(2)3　ⅠA (3)H2SiO3(或H4SiO4) (4)Cl2　(5)Na2O　Na2O2　离子 8.【解析】根据题意可知，A、B、C、D四种短周期元素分别为C、O、Na、S。 (1)四种元素的名称分别为碳、氧、钠、硫。 (2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程