高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构同步练习 新人教必修2.docVIP

第2课时　元素的性质与原子结构 一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，1～4小题只有一个选项符合题意，5、6两个小题有两个选项符合题意) 1下列对碱金属性质的叙述中，正确的是(　　)。都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小　②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物解析　除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li，Na生成Na，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。答案　A2．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是(　　)。钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠钡可从冷水中置换出氢气钡可从硫酸铜溶液中置换出铜在溶液中Ba＋可氧化金属锌，生成Zn＋解析　由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。答案　B钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是(　　)。都是金属 B．原子半径相差不大最外层电子数相同 D．化合价相同解析　钠和锂是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们化学性质的相似性。答案　C下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　)。①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强解析　F、Cl、Br、I氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、IF2、Cl、Br、I的颜色由浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F、Cl、Br、I在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，故答案为C。答案　C5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)。 A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2 解析　卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B、C项正确；单质与H2化合由易到难顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2，D项错误。 答案　BC6．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)。 A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸 C．其单质都有颜色，都有毒 D．X－的还原性随着原子序数的递增逐渐增强 解析　本题考查卤素及有关化合物性质的基本规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意F2及氟的化合物的特殊性：①F2与水反应能置换出H2O中的氧生成O2，②F是最强的非金属，在化合物中不表现正价，HF的溶液表现弱酸性。 答案　CD 二、填空(本题共2个小题，共计20分)(10分)必威体育精装版报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。解析　根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强2Cs＋2H=2CsOH＋H，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。答案　(1)6　1　55　(2)无　蓝　2Cs＋2H＋H　(3)强(10分)下表为元素周期表的一部分。　　族周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩四 ? ? (1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素⑦的原子结构示意图为_______________________