高中化学 1-2-2 元素周期律随堂训练 新人教选修3.DOCVIP

【红对勾】2014-2015学年高中化学 1-2-2 元素周期律随堂训练 新人教版选修3 1．具有相同电子层结构的An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　) A．原子序数关系CBA B．粒子半径关系Bn－An＋ C．C一定是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系为ACB 解析：设C的原子序数为m，则A的原子序数为m＋n，B的原子序数为m－n，所以原子序数ACB；因A的质子数大于B，且An＋、Bn－具有相同的电子层结构，故粒子半径Bn－An＋；因为Bn－与C具有相同的电子层结构，且具有稀有气体元素的电子层结构，C只能为稀有气体元素的原子。 答案：C 2．下列说法中不正确的是(　　) A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大 C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的 解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同周期中从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势。A项错误。 答案：A 3．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　) 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p能级为半满的元素 电负性最大的元素 A．　　　　　　　　　　B． C． D． 解析：根据题意可知：为Na，为Ne，为N，为F。两种成键元素原子间的电负性差值越大，越易形成离子键。D项正确。 答案：D 4．(双选题)气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的最低能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是(　　) A．元素的第一电离能越大，其金属性越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性越强 C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关 解析：第一电离能是失去最外层电子时表现出来的，第一电离能越小说明金属的原子越容易失去电子，其金属性越强，B项正确；C项的内容较难判断，但可以在和D项的对比中得到答案。 答案：AC 5．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(　　) 3p亚层上只有一对成对电子的原子 外围电子构型为3s23p6的原子 其3p轨道为半满的原子 正三价的阳离子与氖相同 A． B． C． D． 解析：本题考查同周期元素第一电离能的递变规律。同一周期，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的周期性变化。上述结构的原子都是第三周期元素。是稀有气体，其第一电离能最大，是硫原子，是磷原子，是铝原子。根据规律得铝的第一电离能最小，硫的核电荷数虽然比磷大1，但磷原子3p亚层是半充满，比较稳定，故磷的第一电离能大于硫。 答案：C 6．元素的电负性(用χ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下图给出14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F H 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1 元素 Mg N Na O P K Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________________。 (2)估计钙元素的电负性的取值范围：________χ________。 (3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ Mg3N2　BeCl2　AlCl3　SiC (4)请指出下列化合物中显正价的元素。 NaH：________、NH3：________、CH4：________、ICl：________。 (5)表中符合“对角线规则”的元素有Li和__________、Be和________、B和________，它们的性质分别有一定的相似性，原因是__________，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式______________________。 答案：(1)同周期自左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族自上到下，元素原子的电负性逐渐减小 (2)0.8　1.2 (3)Mg3N2：离子化合物　BeCl2：共价化合物　AlCl3：共价化合物　SiC：共价化合物 (4)Na　H　H　I (5)Mg　Al　Si　电负性值相近　Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH2)＋2OH－===B