高中化学 1-3-1 认识同周期元素性质的递变规律活页规范训练 鲁科必修2.docVIP

第三节　元素周期表的应用 第1课时　认识同周期元素性质的递变规律 (时间：30分钟) 考查点一　元素原子得、失电子能力的递变规律 1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)。 A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 解析　短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Li、Si，而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A项正确。Si单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B项错误。硅的最高价氧化物SiO2一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应，C项错误。根据同一主族元素性质的变化规律知，SiH4的稳定性小于CH4，D项错误。 答案　A 2．已知X、Y、Z、T四种元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构，所放出的能量Y＞X；氢化物的稳定性HX＞HT；原子序数T＞Z，其稳定结构的阴离子核外电子数相等，其离子半径Z＞T，这四种元素的得电子能力从强到弱排列正确的是(　　)。 A．X、Y、Z、T B．Y、X、Z、T C．X、Y、T、Z D．Y、X、T、Z 解析　据结合电子放出的能量知，元素原子得电子能力Y＞X；由氢化物的稳定性知，元素原子得电子能力X＞T；由元素在周期表中的位置知，元素原子得电子能力T＞Z。 答案　D 3．有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序正确的是(　　)。 A．ABC B．BAC C．BCA D．CBA 解析　对于解决判断元素的原子得失电子能力强弱的题目，可以从元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱、元素与氢气化合的难易、元素的气态氢化物的稳定性、置换反应等角度来分析解决。根据金属元素的原子失电子能力强弱比较的方法及题意可知，由于B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，因此元素B失电子能力比元素A的强；又由于A可以从C的盐溶液中置换出C，故元素A失电子能力比元素C的强，所以B项符合题意。 答案　B 4．下列排列顺序错误的是(　　)。 A．原子半径：OSNa B．酸性：H3PO4H2SO4HClO4 C．稳定性：PH3H2SHCl D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 解析　P、S、Cl处于第三周期，其非金属性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性为PH3H2SHCl。故C错误。 答案　C 5．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析　由“元素X、Y、Z原子序数之和为36，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构”，知X元素为Na元素，Z元素为O元素，故Y元素原子序数为36－11－8＝17，故Y元素为Cl元素。离子半径X＋Z2－，因此B项错误。 答案　B 6．用“＞”或“＜”填空： (1)酸性：H2CO3________H4SiO4，H4SiO4________H3PO4。 (2)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2________Al(OH)3。 (3)气态氢化物稳定性：H2O________H2S，H2S________HCl。 (4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl。 (5)酸性：H2SO4________H2SO3，HClO4________HClO。 从以上答案中可以归纳出： ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越________； ②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越________； ③元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________； ④非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越________； ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性越________。 答案　(1)＞　＜　(2)＞　＞　(3)＞　＜　(4)＜　＞　(5)＞　＞　①强　②强　③非金属性　强　④弱　⑤强 7．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题： (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是________。 (4)第