高中化学 1-3-2 预测同主族元素的性质活页规范训练 鲁科必修2.docVIP

第2课时　预测同主族元素的性质 (时间：30分钟) 考查点一　元素周期表的意义 1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(　　)。 A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 解析　位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。 答案　D 考查点二　同主族元素性质的相似性和递变规律 2．下列叙述中，正确的是(　　)。 A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难 B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱 C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强 D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱 解析　同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。同主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。 答案　C 3．下列叙述正确的是(　　)。 A．同主族元素自上而下，得电子能力增强 B．最外层电子数小于4的一定是金属元素 C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小 D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 解析　同主族元素自上而下，失电子能力增强，得电子能力减弱，故A项错误；最外层电子数小于4的元素也可能是非金属元素，如H元素，故B项错误；同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所以ⅠA族元素的原子半径最大，故C项错误；Cl、S、P处于同一周期且非金属性依次减弱，故D项正确。 答案　D 4．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 解析　本题是ⅦA族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，B选项有一定的干扰能力；C项比较的是氢化物的稳定性，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；D中Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。 答案　C 5．现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高正化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最低负化合价 －2 －3 －1 －3 已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题： (1)上述元素中处于第ⅠA族的有________，处于第3周期的有________(以上均用编号表示)。 (2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。 (3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：__________________________________________________。 解析　根据表格信息知，①为氧元素；根据＋1价和原子半径知，③为锂元素，⑥为钠元素；②的原子半径比⑥小，则②为镁元素，④和⑦位于第ⅤA族，根据原子半径知，④为磷元素，⑦为氮元素；氟没有正价，则⑤为氯元素，⑧为铝元素。 答案　(1)③⑥　②④⑤⑥⑧　(2)NH3　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 6．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 (1)X是________，Y是________，Z是________。 (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是___________________________________________________________。 (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是________。 解析　(1)短周期元素中，电子层数与它的核外电子总数相同的只有氢元素，故X为氢