高三化学二轮复习专项检测题7 化学反应速率和化学平衡.docVIP

化学反应速率和化学平衡 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分) 1.(2013·天津西青区质检一定温度下在某密闭容器中发生反应 2HI(g)H2(g)+I2(s)　H0,若内由降到则下列说法正确的是　　　 A.0～15 s内用表示的平均反应速率为 B.c(HI)由降到所需的反应时间小于 C.升高温度正反应速率加快逆反应速率减慢 减小反应体系的体积化学反应速率加快 在一定温度下下列叙述不是可逆反应2C(g)达到平衡的标志的是　　　 ①C的生成速率与的分解速率相等单位时间内有生成的同时生成、、的浓度不再变化容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗同时生成、、的分子数目之比为。 3.(2013·天津红桥区模拟在一个的密闭容器中发生反应 2SO2(g)+O2(g)　H0,其中的变化如下图所示。下列判断正确的是　　 A.用表示内该反应的平均速率为 B.升高温度达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小 容器内压强保持不变时反应处于平衡状态 第时容器压缩到则的变化曲线为 4.(2013·安徽高考一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH0 该反应在恒容的密闭容器中　　 选项 y A 温度 容器内混合气体的密度 CO的物质的量 与的物质的量之比 SO2的浓度 平衡常数K MgSO4的质量忽略体积 CO的转化率 黄山二模已知图一表示的是可逆反应C(s)+H2O(g)　H0的化学反应速率与时间的关系图二表示的是可逆反应N2O4(g)　的浓度的变化情况。下列说法正确的是　　 A.图一的时刻和图二的时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强 若图二时改变的条件是增大压强则混合气体的平均相对分子质量将减小 图一表示在新条件下达到平衡时 D.其他条件不变分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变 天津和平区三模已知可逆反应4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mo1-1。若反应物起始物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是　　　 二、非选择题(本题包括4小题,共64分) 7.(20分碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为 CO(g)CH3OH(g) ΔH=-45.4 kJ·mol-1。 向容积为的密闭容器中加入和在一定温度下发生上述反应后反应达到平衡状态测得放出热量。 该温度条件下上述反应的化学平衡常数　。 若容器容积不变下列措施可增加产率的是　　　　填写序号。 升高温度 将从体系中分离 充入使体系总压强增大 再充入和 ③反应达到平衡后保持其他条件不变若只把容器的体积缩小一半平衡将　　　　选填“逆向”“正向”或“不”移动化学平衡常数K　　　　选填“增大”“减小”或“不变”。 和与我们的生产和生活等方面密切相关。 一定条件下在容积为的密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达平衡状态。根据图示回答 ①500℃时从反应开始至达到平衡状态　　　　用、表示。 和的关系是　　　　该反应的　　　　选填“”“=”或“”)。 达平衡时将容器容积压缩到原来的其他条件不变则正　　　　逆选填“大于”“等于”或“小于”。 分已知反应FeO(s)+CO(g)　H=akJ·mol-1,平衡常数为。测得在不同温度下K值如下 温度 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (1)若时进行反应的起始浓度为的平衡浓度为　　　　。 该反应为　　　　选填“吸热”或“放热”反应。 时反应达到平衡状态要使该平衡向右移动其他条件不变时可以采取的措施有　　　　填序号。 缩小反应器体积　　　　　通入 C.升高温度到　　　　使用合适的催化剂 增加的量 下列图像符合该反应的是　　　　填序号图中物中含量。 分研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。 工业制硫酸的过程中存在反应2SO3(g)。时将和充入密闭容器中发生上述反应容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。 图中点的正反应速率　　　　填“”“”或“”)逆反应速率。 下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是　　　　填写序号。 单位时间内消耗同时生成 b.容器内、、的浓度之比为 c.容器内压强保持不变 混合气体的平均相对分子质量保持不变 时上述反应的化学平衡常数K　　　　。 分新课标全国卷在密闭容器中放入在一定温度进行如下反应 A(g)B(g)+C(g)　H=+85.1 kJ·mol-1 反应时间与容器内气体总压强的数据见下表 时间 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 4.91 5.58 6.32 7.3