陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2014高三化学 周六练考试题2.docVIP

云阳中学周六练考化学试题 1．下列化学用语理解正确的是 . 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2 NA B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO-离子，则Na+数目等于NA C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 NA D．常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH = 1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- B．c(H+)／c(OH-) = 1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- C. 由水电离的c(H+) = 1×10-13 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al(OH)4]- D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- ．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是 I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 将0.1mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液 D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液 . 下列装置或操作不能达到实验目的的是 ．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是 A．K+、Na+、NO3-、SiO32- B．Al3+、K+、SO42-、S2- C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- ．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。 装置 A（试管+粉末） B C 反应前 42.0 g 75.0 g 140.0 g 反应后 37.0 g 79.5 g 140.0 g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A．4CuSO44CuO + 2SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑ B．3CuSO43CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑ C．5CuSO45CuO + SO3↑+ 4SO2↑+ 2O2↑ D．6CuSO46CuO + 4SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑ . 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲可以判断出反应 A(g) + B(g)　 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1 B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4 D. 图丁表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 ．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数/ (mol·L-1)-3 5×104 2 1.9×10-5 下列说法正确的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g) 的平衡常数为0.5 (mol·L-1)3 C．某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol?L-1，则此时温度高于80℃ D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小 ．某温度下HF的电离常数Ka＝3.3×10－4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp＝1.46×10－10 mol3·L-3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1 的HF与浓度为0.002 mol·L-1的 CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A．该温度下，0.31 mol·L-1 HF溶液的pH＝2 B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 C．两溶液混合后不会产生沉淀 D．向CaF2悬浊溶液中加水后 c(Ca2+)一定比加