安徽省池州市第一中学2014届高三十月月考化学试题 Word版含答案.docVIP

池州一中2014届高三年级10月月考 理科综合化学试卷 本试卷满分300分，考试用时150分钟。 注意事项： 1、答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2、答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3、答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效 第I卷（选择题部分） 可能要用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 7．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康 B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用 C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用可减少白色污染 D．汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾 8. 36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A.所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L B. 所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D. 所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ） 9.下列说法不正确的是 A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化 C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性减弱 D．浓盐酸与足量高锰酸钾反应后，盐酸有剩余 10．下列物质均能与水发生反应形成新的物质。下列化学方程式中正确的是 ① ICl + H2OHI + HClO ② CH3COCl + H2OCH3COOH + HCl ③ SiCl4 + 4H2OH4SiO4 + 4HCl ④ Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 11．25．（5） 26．(16分)某铜矿石, 主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。把该铜矿石经过精选粉碎后，用来生产硝酸铜的工艺流程如下： 写出矿石与足量的FeCl3溶液生成S单质时发生的离子方程式 写出操作2需要用到的玻璃仪器的名称 。 (2)为保证产物的纯净，需要对沉淀1进行洗涤，写出洗涤的操作过程 。 (3)焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，实验室探究SO2的性质，按下图装置进行实验。 实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的。 ①你认为 的猜测正确，请设计简单实验证明。 。 ②装置C可证明SO2具有还原性，则C中的溶液可选用 (填化学式)，验证SO2具有还原性的实验现象为 。 ③该实验剩余的SO2需要吸收处理，在D处框内画出尾气处理装置图并指明所用试剂。 27（15分）硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 50 70 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 — — 摩尔盐 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。 回答下列问题： Ⅰ． （1）先用30％的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是_____________________