《高考化学（苏教版）1总复习讲义：专题四第一单元　原子结构》.docVIP

2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题四第一单元　原子结构 考点一　原子的构成 1．原子的构成 原子 2．粒子之间的关系 (1)电中性粒子 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数。 ②质量数＝质子数＋中子数。 (2)带电荷粒子 ①阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数； ②阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。 　(1)所有的原子中都含有质子和中子吗？符号6C表示的含义是什么？ (2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？ 提示：　(1)H中不含有中子，所有原子均含有质子；6C表示质子数为6，中子数为6的碳原子。 (2)质子数相同的原子一定属于同一种元素，但像Na与NH，质子数均为11，二者不属于同一元素。 1．(1)18O中的质子数为________，中子数为________。 (2)53I中的中子数与质子数之差为________。 (3)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。 (4)CO中的质子数为________，电子数为________。 答案：　(1)8　10　(2)25　(3)11　10　11　(4)30　32 2．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是(　　) A．H2O2和CH3OH　　　　　　　B．HNO2和HClO C．H2O和CH4 D．HCl和F2 解析：　A项、D项中分子核外电子总数都为18个，C项中分子核外电子总数均为10个。 答案：　B 　符号中各数字的含义 3．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为(　　) A．(A－x＋m)mol　　　　　　　B．(A－x－m)mol C.(A－x＋m)mol D.(A－x－m)mol 解析：　根据n(Rm－)＝≈mol，所以W g Rm－所含中子的物质的量为：(A－x＋m)mol。 答案：　C 4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 解析：　X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。 答案：　A 　求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物质的质量物质的量 指定粒子的物质的量粒子数考点二　元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素 2．几种重要的核素 核素 92U 6C H H 8O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 3.同位素的“六同”、“三不同” 三不同同位素―→六同 　(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含________种元素，__________种核素，其中互为同位素的是____________，中子数相等的核素是____________。 (2)H2、D2、T2互为同位素吗？ 提示：　(1)5　6　6Li与7Li　23Na与24Mg (2)不互为同位素，它们是氢元素的三种同位素形成的三种不同的单质分子。 1.H、H、H、H＋、H2是(　　) A．氢的五种同位素　　　　　　B．五种氢元素 C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子 解析：　H、H、H三种微粒质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。 答案：　D 2．下列有关说法中正确的是(　　) ①12C和14C的化学性质相同　②37Cl原子核内中子数为17　③12CO2与14CO2互为同位素　④Ca和Ca2＋是同种元素，且性质相同 A．①③ B．②③ C．① D．④ 解析：　12C与14C互为同位素，化学性质相同，①对；②37Cl的核内中子数为37－17＝20，②错；CO2为分子，12CO2与14CO2不可能互为同位素，都是二氧化碳分子，③错；Ca与Ca2＋都属于钙元素，但是两者的性质不同，Ca2＋在反应中不能失电子，Ca却容易失去电子，④错。 答案：　C 　 (1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (2)质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。 (3)“三素”研究的范围不同 ①元素是宏观概念，对同类原子而言； ②核素是微观概念，对某种元素的原子而言； ③同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。 (4)核变既不属于化学变化，也不属于物理变化。