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专题升级训练5 电解质溶液与电离平衡 (时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意) 1.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法正确的是( )。 A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 B.溶液中存在HAH++A- C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大 2.(2012山东青岛质检,12)Na2CO3水溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡。下列说法不正确的是( )。 A.稀释溶液,增大B.通入CO2,溶液pH减小 C.升高温度,此平衡常数增大D.加入NaOH固体,减小 3.常温时,下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是( )。 A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH、H+四种离子,则一定不存在下列关系:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-) C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1,则溶液的pH一定为14-a D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) 4.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )。 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO)均增大 5.下列说法正确的是( )。 A.常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性 B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性:NaF溶液较强 C.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(HCl)<c(NH3·H2O) D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO),且c(Mg2+)·c(CO)=6.82×10-6 6.(改编自2012湖北襄阳调研,13)已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )。 A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1 B.b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+) C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.d点的导电能力大于b点的 7.水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法中正确的是( )。 A.图中A、D、E三点处KW间的关系:E处>A处>D处 B.温度不变时,往水中通入适量HCl气体,可以使水的电离从A点变化到D点 C.温度不变时,在水中加入适量CH3COONa固体,可以使水的电离从A点变化到C点 D.在B点处,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=7 二、简答题(本题包括4小题,共58分) 8.(2012山东泰安期末,24)(12分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是____________________(用字母表示)。 (2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是________________(填序号)。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平
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