《高考第二轮复习化学人教全国版电解质溶液与电离平衡专题升级训练卷—附答案》.docVIP

专题升级训练5　电解质溶液与电离平衡 (时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－12，下列说法正确的是(　　)。 A．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1 B．溶液中存在HAH＋＋A－ C．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大 2．(2012山东青岛质检，12)Na2CO3水溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)。 A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小 3．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是(　　)。 A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) B．某溶液中只存在Cl－、OH－、NH、H＋四种离子，则一定不存在下列关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－) C．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，则溶液的pH一定为14－a D．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) 4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)。 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 5．下列说法正确的是(　　)。 A．常温下将pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性 B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强 C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O) D．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6 6．(改编自2012湖北襄阳调研，13)已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)。 A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1 B．b点表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点的导电能力大于b点的 7．水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法中正确的是(　　)。 A．图中A、D、E三点处KW间的关系：E处＞A处＞D处 B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点 C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点 D．在B点处，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7 二、简答题(本题包括4小题，共58分) 8．(2012山东泰安期末，24)(12分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常数 Ka＝1．8×10－5 Ka1＝4．3×10－7 Ka2＝5．6×10－11 Ka＝3．0×10－8 回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：a.CH3COONa　b．Na2CO3　c．NaClO d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是____________________(用字母表示)。 (2)常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________________(填序号)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数__________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平