《高考第二轮复习化学人教全国版离子反应专题升级训练卷—附答案》.docVIP

专题升级训练2　离子反应、氧化还原反应 (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012河南许昌四校联考，11)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是(　　)。 A．Cu2＋＋3I－===CuI↓＋I2B．Cu2＋＋2I－===Cu＋＋I2 C．2Cu2＋＋2I－===2Cu＋＋I2D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 2．据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是(　　)。 A．在该反应中维生素C作催化剂 B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷 C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中维生素C作氧化剂 3．(改编自2012北京石景山期末，17)下列化学用语书写正确的是(　　)。 A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2H＋ B．明矾加入水中起净化作用的原因：Al3＋ ＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋ C．将少量的硝酸银溶液滴入氯化钠溶液后，再滴加硫化钠溶液：2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)。 A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－(或AlO)、OH－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO 5．(2012河南信阳二次调研，11)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是(　　)。 A．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O B．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋===NH＋H2O C．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 6．已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)。 A．肯定不含I－ B．肯定不含NHC．可能含有SO D．可能含有I－ 7．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)。 A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO B．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 二、简答题(本题包括4小题，共58分) 8．(2012湖北十堰调考，27)(15分)某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： (1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是______；不能确定是否含有的离子是______，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是____________________。 (2)沉淀G的化学式为______。 (3)写出有关离子方程式： 步骤①中生成A__________________。 步骤②生成沉淀I__________________。 (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是____________________。 9．(14分)(Ⅰ)含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式____________________________。 (Ⅱ)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则： (1)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶