《高考第二轮复习化学人教全国版物质结构与性质选修3专题升级训练卷—附答案》.docVIP

专题升级训练14　物质结构与性质(选修3) (时间：45分钟　满分：100分)填空题(本题包括8小题，共100分) 1．(2012河南焦作一次质检)(13分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： (1)请写出元素o的基态原子电子排布式______________。 (2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，则x值为________________________________________________________________________。 (3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是____________(填图中的序号)(稀有气体除外)。 (4)由i原子跟d原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为________________，d原子的杂化类型为____________。 (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。 2．(13分)氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是____________________________________________。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________________________________________________________________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有______mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是__________(填标号)。 a．CF4 b．CH4 c．NH d．H2O 3．(2012吉林一模)(12分)原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题： (1)B在周期表中的位置是______________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________(填化学式)。 (2)根据等电子原理分析，BC中B原子的轨道杂化类型是________________________________________________________________________。 (3)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是___________________________________________________________________。 (4)＋1价气态基态阳离子再失去一个电子形成＋2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。 (5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为____。 (6)E的基态原子有____种形状不同的原子轨道；E2＋的价电子排布式为____。 4．(2012湖北襄阳调研)(13分)用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下： (1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式________________