高一氧化还原.pptVIP

一、氧化还原反应的基本概念及相互关系 氧化还原反应的实质是 判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？ 1、? Na2O + H2O = 2NaOH 2、 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3、? IBr + H2O = HBr + HIO 4、? CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 一、有关概念(随堂训练) 1、下列有关说法中，正确的是[ ] A、非金属单质在反应中只作氧化剂 B、MnO2＋4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2的氧化剂是Mn C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应 二、分析表示方法(双线桥法) 二、分析表示方法(单线桥法) 三、有关规律（对立并存律） 三、有关规律（性质表现律） 三、有关规律（电子相等律） 三、有关规律（强强弱弱律） 三、有关规律（先强后弱律） 三、有关规律（价态归中律） [规律]同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价。 [应用]判断归中反应的反应原理及确定电子转移数。 [注意]“高对高、低对低”；与歧化反应的区别 [例题]已知KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O，则该反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量之比各为多少？ [参答] 1：5 5：1 [练习]3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O反应中的氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量之比各为多少？ [参答] 2：1 1：2 * 氧化还原反应的判断依据是 电子的得失或偏移 元素化合价的升降 氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物 还原剂→还原性→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物 二剂二物指的是物质，被氧化被还原指的是某元素 氧化还原反应的特征（判断方法）：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失、偏移） Cl2 + 2KI ====== 2KCl + I2 0 -1 -1 0 氧化剂[氧化性] 还原产物 还原剂[还原性] 化合价升高，失2e-，被氧化，发生氧化反应 氧化产物 化合价降低，得2e-，被还原，发生还原反应 2HCl + Fe ====== FeCl2 + H2↑ +1 0 +2 0 氧化剂[氧化性] 还原产物 还原剂[还原性] 化合价升高，失2e-，被氧化，发生氧化反应 氧化产物 化合价降低，得2e-，被还原，发生还原反应 C ２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ反应中，Ｈ２是还原剂 氧化剂、还原剂指的是物质，被氧化、被还原指的是元素，故氧化剂是ＭｎＯ２ 反应物是化合物，各元素有一定的价态，产物有单质，元素呈０价，有化合价改变，是氧化还原反应 ３Ｏ２＝２Ｏ３这类反应中，无化合价变化，一定不是氧化还原反应 CuO + H2 ================== Cu + H2O [注意] １、化合价要划正确 ２、线桥的起止要对准化合价有变化的相应元素 ３、化合价升降数、电子转移数的计算: 　　化合价升降数＝１个原子的变化价×化合价有变化的原子个数 　　化合价升高总数＝化合价降低总数＝得电子总数＝失电子总数 ４、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示 ５、注意根据题意要求而进行相关项目的分析表示 +2 0 0 +1 步骤：划好价→画双桥(对准价态变化元素)→析变化→写四物 化合价降低2×1价，得2e-，被还原，还原反应 化合价升高1×2价，失2e-，被氧化，氧化反应 CuO—氧化剂、H2—还原剂、H2O—氧化产物、Cu—还原产物 [注意] 1、线桥的起止 2、电子转移数的计算： 　　＝１个给电子原子所给电子数×化合价有变化的该原子个数 3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的表示 4、与双线桥法的比较 CuO + H2 ============ Cu + H2O 2e- +2 0 0 +1 步骤：划好价→画单桥(给起得止)→析电子转移数→写四物 CuO—氧化剂、H2—还原剂、H2O—氧化产物、Cu—还原产物 ■写出符合下列条件的化学方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1）一种单质还原