高一氧化还原反应学案.docVIP

【总结】氧化还原反应的概念、特征及本质。 1、氧化还原反应的概念： ① 。 ② 。 2、氧化还原反应的判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。氧化还原反应的下列反应属于氧化还原反应的是（?????）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑??B．Na2O+H2O=2NaOHC．CaCO3 CaO+CO2↑???D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑得氧\失氧 化合价升降 电子转移 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子（或偏离）的反应 还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子（或偏向）的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 氧化还原反应和四种基本类型之间的关系 二、氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物 【想一想】CuO + H2 ＝ Cu + H2O反应中被氧化与被还原的物质分别是什么？ 实质　　判断依据　 元素变化　反应物称为　反应物性质　　　失e- —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性　　　得e- —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性 【小结】氧化剂还原产物 ； 还原剂氧化产物 ★记忆口诀：升——失——氧化——还原剂；降——得——还原——氧化剂。 ★常见的氧化剂： 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等； 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2K、Ca、Na、Al、Mg、eCl2等； 某些非金属单质：C、H2等； 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。 在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等； ★注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。 【练一练】 1、下列说法中，正确的是 ( ) A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质 2、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（?????）．．CO+H2 C．．KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 三、双线桥法和单线桥法 1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 （1）步骤：标价态；连双线；注得失。 （2）说明：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。 ☆线上可标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意：得失电子必须守恒)。 （3）举例： 4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2、单线桥法：表明反应前后不同元素间的电子转移情况。 （1）步骤：标价态；连单线；注转移。 （2）说明：不需标明得失电子情况，只注明电子转移数目；箭头表示电子转移方向。 （3）举例： 4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 【练一练】请分别用双线桥法和单线桥法表示下列反应的电子转移情况，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ 2KClO3 2KCl + 3O2 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 四、氧化性、还原性的强弱判断规律（了解） （1）依据同种元素价态的高低判断 一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。 最高价——只有氧化性 最低价——只有还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 【练一练】试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。 （2）根据金属活动性顺序判断 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Auu2+ 〈 Fe3+