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化学键 知识点一　化学键 1．化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。 (2)类型：化学键分为______________和__________。 (3)化学键与化学反应 旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 问题思考1．(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？ 　2．离子键 (1)定义：_________________________________________。 (2)离子化合物：____________________的化合物。 3．共价键 (1)共价键①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。 ②形成条件a．一般________的原子间可形成共价键。 b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________的化合物。 (2)共价键的种类 ①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。 ②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显__________________，一方略显__________，简称________。 知识点二　分子间作用力和氢键 1．分子间作用力(1)定义：______________________的作用力，又称__________。 (2)特点①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。 (3)变化规律 一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。 2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。 (2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。 (3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。 问题思考 4．水分子内H与O之间能形成氢键吗？ 　　 5．水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？ 　知识点三　电子式与结构式 1．电子式在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式________________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[　]”。 问题思考 6．所有物质都能用电子式表示其组成吗？2．结构式 (1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。 (2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或 都行。典例导悟1　化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是(　　) A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有化学键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 变式演练1　下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 典例导悟2　含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2 D．N2 变式演练2　(2011·郑州模拟)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 1．(2010·海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原