高考化学一轮复习 专题三 第二单元 第二单元　铁、铜的获取及应用练习 苏教版.DOCVIP

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第二单元　铁、铜的获取及应用 1．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是(　　) A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．溴水 解析：Fe与非氧化性酸作用生成Fe2＋，当Fe2＋一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3＋。 对于选项A，硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸；对于选项B，氯水组成中 有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3＋；对于选项C，硝酸锌加入到 Fe2＋溶液中，相当于Fe2＋＋H＋＋NO，Fe2＋立即被酸化的NO氧化生成Fe3＋；对于 选项D，溴水可氧化Fe2＋，生成Fe3＋。 答案：A 2．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是(　　) A．氧化性：Zn2＋Cu2＋Fe3＋Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ 解析：根据金属活动顺序表，银的还原性较差，一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应，然后再与三价铁离子反应，由反应方程式或电子守恒得，银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余，B、C选项正确。一个铁失两个电子，一个三价铁离子得一个电子，所以1 mol铁可还原2 mol三价铁离子。 答案：A 3．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则溶液中Cu2＋和Fe3＋的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)(　　) A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4 解析：由铁守恒得，反应后生成c(Fe2＋)＝×0.1 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，剩余c(Fe3＋)＝×0.1 mol·L－1＝0.04 mol·L－1，由方程式知2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故n(Cu2＋)∶n(Fe3＋)＝c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝0.06 mol·L－1/2∶0.04 mol·L－1＝0.03 mol·L－1∶0.04 mol·L－1＝3∶4。 答案：D 4．(2010·启东调研)向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　) A．0.21 mol B．0.14 mol C．0.16 mol D．0.24 mol解析：据题意，反应后溶液中只有Fe(NO3)2，据氮元素守恒有：n[Fe(NO3)2]＝×(0.12 L×4 mol·L－1－)＝0.21 mol 据Fe守恒，被H2还原时得出铁的物质的量为：n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]＝0.21 mol。 答案：A 5．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定： 由此得出的结论中，不正确的是(　　) A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液中有Fe3＋ C．B为AgBr D．A一定为无氧酸盐FeBr2 解析：根据B、D现象可确定A是由Fe3＋和Br－或由Fe2＋和Br－组成的盐。答案：D 6．鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用(　　) A．加入NaOH溶液 B．加入KSCN溶液 C．先通入氯气，再加入KSCN溶液 D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液 解析：题目本意是证明溶液中，无三价铁离子，而不需要再证明有无亚铁离子，因此最好是加入KSCN溶液。如果还要证明有无亚铁离子，则应该先加KSCN溶液，再加入新制氯水或通入氯气。 答案：B 7．下列关于铁的叙述正确的是(　　) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。　②在人体的血红蛋白中含有铁元素。　③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。　⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。　⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 解析：①中纯铁不易被锈蚀；③中Fe位于第Ⅷ族，而不是ⅧB族；⑤中当铁过量时可生成Fe(NO3)2；⑥可以通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 答案：B 8．将下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　) ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入N