高考化学 专题二 第二讲 离子反应课件.ppt

第二讲 离子反应 知识网络 考点示例： 1.离子方程式的书写和正误判断 ⑴必须遵守“三大守恒” 离子方程式都要遵守三大守恒规律： ①方程式两边元素的种类守恒； ②方程式两边原子个数应守恒； ③方程式两边各离子所带电荷数的代数和应守恒。 ⑵必须符合客观事实 ①化学用语是否准确,化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号、可逆符号的书写是否符合反应事实。一般易溶于水的强电解质在水溶液中应写成离子符号；不溶于水的电解质，可溶于水的弱电解质及所有的非电解质、单质和氧化物均应写成化学式。如：CaCO3 、CH3COOH、SO2、Na2O2、Fe、C2H5OH、H2SiO3等均应在离子方程式中写成化学式。至于强电解质的微溶物在生成物中一般写成化学式，反应物中则看情况而定，如：石灰乳则写成Ca(OH) 2，而澄清的石灰水则应拆写成Ca2＋和2OH― ，又如：NH4＋和OH― 反应，一般未说明或在浓溶液中或加热应写成NH4＋+OH― = NH3↑+H2O，而在稀溶液中反应可写成NH4＋+OH― =NH3·H2O。弱电解质的电离、弱电解质离子的不完全水解及常见的可逆反应均用可逆符号。如： Cl2+H2O HCl+HClO NH4＋+CH3COO―+H2O CH3COOH+NH3·H2O。 ②氧化还原反应是否符合反应事实：主要是看反应能否进行或反应产物是否正确。Fe 和H＋反应只能生成Fe2＋和H2，而非Fe3＋和H2 。 ③与量有关的反应是否表达准确。由于许多反应是分步进行的，则离子方程式的书写应根据反应物的量的关系来确定反应进行的程度。如未给出反应物的量的关系，则不同程度反应的离子方程式均认为可能发生。如FeBr2和Cl2反应，Cl2不足，则应写成2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋ +2Cl― ；若Cl2 过量，则应写成2Fe2＋+4Br― +3Cl2 =2Fe3＋ +2Br2 +6Cl― 。若未加说明反应的量的关系，则二者均可 2、离子共存问题 试题的前提设置： (1)对溶液性质要求:①颜色：如指明为无色溶液，则无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②酸碱性:直接或间接----指示剂（如使甲基橙显红色，则不含OH-、弱酸氢根离子或Fe2+与NO3-），水电离出[H+]或[OH-]（如在1L溶液中水电离出的[H+]=10-3mol/L，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性）、与Al作用产生H2（溶液既可能含H+也可能含OH-）； (2)特殊要求:在××离子存在下（如含I-的；含Fe2+的）,因发生××反应；解答时应将这些附加条件加入到选项中各离子组中去一起分析； (3)是“一定” 还是“可能”共存，是“能”还是“不能”共存，以防把答案选反了。 “不能共存”情况归纳: ①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。 ②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。 ③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。 ④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。 ⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。 ⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等 课堂练习： 1．(09江苏)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中： K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中： K+、Mg2+、I-、NO3- C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中： Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42- 2. (08江苏)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( ) A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶