高考化学 专题二 第三讲 化学反应中的能量变化课件.pptVIP

第三讲 化学反应中的能量变化 知识网络： 难点释疑： 1.物质具有的能量与化学键的关系： 物质具有的能量越高该物质越不稳定，其化学键的键能就越小；反之物质具有的能量越低该物质越稳定，其化学键的键能就越大。 △H＝生成物的总能量－反应物的总能量 ＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 2.对化学反应过程中能量变化图像的理解 典型例题剖析： 1. 热化学反应方程式的书写和正误判断。 例1、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________ __。 又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。 2、有关反应热的计算（1）盖斯定律及其应用 （2） 有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热　　方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。　　通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。 练习4（09年上海化学·19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）： H2 (g)＋Cl2 (g)=2HCl(g)；ΔH＝－Q1 kJ/mol H2 (g)＋Br2 (g)=2HBr(g)； ΔH＝－Q2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是 A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr（l）具有的能量 3.燃烧热、中和热的判断、求算及测量 例6、下列说法正确的是 A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 练习6：在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为____________。 * 1016.5 C C A ?80 kJ·mol?1 B △H＝125.6 kJ/mol AD A C H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol *