课题3二氧化碳和一氧化碳1128.pptVIP

比较 H2 CO C 物理 性质 化 学 性质 可燃性 还原性 毒性 无色无味，密度最小，难溶与水 无色无味，密度比空气略小，难溶于水 大多是黑色固体 2H2+O2== 2H2O 2CO+O2== 2CO2 C+O2== CO2 CuO+H2== Cu+H2O CuO+CO==Cu+CO2 2CuO+C==2Cu+CO2 无 有剧毒 无 点燃 点燃　　　　 点燃 点燃 加热 加热 高温 2C+O2==2CO CO和H2、C的比较 CO CO2 CO 石灰水或者氢氧化钠溶液 1．如何除去CO中混有的少量CO2？如何除去CO2中混有的少量CO？ 除去CO中混有的少量CO2：通入石灰水或氢氧化钠溶液或通入灼热的碳粉。 CO2 CO CO2 CuO 除去CO2中混有的少量CO：通入灼热的氧化铜（不能燃烧）。 2．如何鉴别空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气？ 空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气 插入燃着 的木条 燃烧 更旺 立即 熄灭 无明 显变化 气体燃烧 氧气 二氧化碳 空气 一氧化碳、氢气 检验燃 烧产物 生成二氧化碳 生成水 氢气 一氧化碳 1．二氧化碳的性质 课堂小结 通常情况下，是无色、无臭、无味的气体。能溶于水（1:1），密度比空气大，约是空气的1.5倍。 二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧化碳的固体——干冰升华吸热。 二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸。还可以与石灰水的反应用以检验二氧化碳。 2．二氧化碳的用途 ①光合作用的原料。 ②气体肥料。 ③灭火 。 ④做致冷剂或用于人工降雨。 ⑤化工原料。 ⑥制汽水等碳酸饮料。 ⑦可用来检验澄清的石灰水。 3．一氧化碳的性质 物理性质： 无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L） 化学性质: （1）可燃性 （2）还原性 （3）有毒性 2CO＋O2 2CO2 点燃 CO＋CuO Cu＋CO2 △ 课题3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳 二氧化碳的制取 1．二氧化碳的性质 现象 分析 蜡自下而上依次熄灭。 CO2密度比空气大；不能燃烧，也不支持燃烧。 实验一：倾倒二氧化碳实验 收集二氧化碳时，木条在瓶口的熄灭为验满的标志。 因为二氧化碳的密度比空气的大，所以在集气的过程中，空气会逐步的从瓶口溢出直至二氧化碳集满。 向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。 现象 分析 塑料瓶变瘪了。 瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水。 思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？ 气体是二氧化碳，在通常状况下，1体积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。 实验二：二氧化碳与水的反应实验 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化，将第四朵纸花取出，小心烘烤。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 现象 分析 变红色 无变化 紫色石蕊遇酸变红 水不能令紫色石蕊变色 无变化 CO2不能令紫色石蕊变色 变红色，加热后变回紫色 CO2与H2O反应生成酸使紫色石蕊变红。碳酸不稳定，受热易分解。 Ⅰ喷稀醋酸 Ⅱ喷水 Ⅳ喷水后放入二氧化碳中 Ⅲ 直接放入二氧化碳中 二氧化碳 二氧化碳 CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ ①二氧化碳与水生成碳酸。 ② 碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。 怎么证明人呼出的气体中含有CO2？ 向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑浊。 CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （检验CO2的方法） ②与水反应生成不稳定的碳酸。 CO