第节第课.pptVIP

第2节 研究物质性质的方法和程序（第2课时） 氯水的性质 HCl 一、物理性质 二、化学性质——无机酸的通性 三、制备 * 案例二：氯气的性质 观察氯气，记录 溶解性 密度 气味 状态 颜色 1、氯气的物理性质 黄绿色 气体 比空气大 刺激性 注意：正确闻气体气味的方法 氯气，属于 （类别） 能与金属作用吗？ 能与非金属作用吗？ 能与某些化合物作用吗 会不会溶于水呢？ 预测氯气的性质 √ √ √ × 实验一：氯气的溶解性 水面如何变化？ 试管内水面上升 实验验证 实验二：氯气与铁作用 实验三：氯气与铜作用 实验四：氯气与氢气作用 氯气与铜的反应 剧烈燃烧，产生棕红色烟，加水得黄色溶液 继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾 剧烈燃烧，产生棕黄色烟，加水得蓝绿色溶液 ＝ FeCl3 2Fe+3Cl2 ＝ 2 点燃 ＝ CuCl2 Cu+Cl2 ＝ 点燃 ＝ HCl H2+Cl2 ＝ 2 点燃 实验表明 可能与金属作用吗？ 可能与非金属作用吗？ 可能与化合物作用吗？ 会不会溶于水呢？ √ √ √ × 预测 √ √ ？ √ 研究物质的基本程序： 观察物质的外观 预测物质的性质 实验和观察 解释和结论 发现特殊现象，提出新问题 验证预测并作出新的预测 运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性 可用分类的方法，根据物质所属类别或有关规律预测物质的性质 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 进一步研究 新问题和预测 氯气和水是化学作用吗？ 特殊现象：氯气可溶于水 设计实验进行验证 ——对比氯气和氯水的性质 实验五：氯气和干湿红布条的作用 现象： 干布条无明显变化，湿布条退色 结论： 氯气和水反应；氯水有漂白性 Cl2+H2O== ？ 进一步分析 你认为氯元素可能以什么形式存在？ 设计实验进行验证 氯水和镁条作用 氯水和蓝色石蕊试纸作用 氯水和硝酸银作用 结论 实验现象 实验内容 白色沉淀 试纸先变红后退色 有气泡出生 存在Cl- 氯水有酸性和漂白性 氯水有酸性 Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸：一元弱酸，有强氧化性、漂白性。能漂泊、杀菌、消毒。 若氯气通入NaOH溶液中，会有什么反应发生？ 思 考： Cl2+2NaOH== NaCl + NaClO+H2O 工业制备漂白粉 ： 2Cl2+2Ca（OH）2== CaCl2 + Ca（ClO）2+2H2O MnO2+4HCl(浓) ＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 1、反应原理 实验室制备氯气 2、装置 实验室制氯气的简单装置图 分液漏斗，内装浓盐酸 圆底烧瓶 2NaCl +2H2O ═ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 通电 工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气： 1、上述方法制得的氯气是否会含有杂质吗？ 会。水蒸气、HCl气体 2、实验室如何制得干燥纯净的氯气？ 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 溶解性 密度 气味 状态 颜色 无色 气体 比空气大 刺激性 极易溶于水 1、与指示剂作用 2、与活泼金属反应 3、与碱中和 4、与碱性氧化物反应： 5、与某些盐作用： CuO+2HCl=CuCl2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaCl+H2SO4(浓) ＝= NaHSO4+HCl↑ 微热 1、反应原理 2NaCl+H2SO4(浓) ＝= Na2SO4+2HCl↑ 500℃ 2、装置 *