滴定分析法概论学时.pptVIP

第三章 滴定分析法概论 第一节 概述 滴定分析法定义及几个基本术语 滴定分析法的特点及主要方法 滴定分析对化学反应的要求及主要方式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 化学计量点(sp) Stoichiometric point 滴定终点(ep) End point 终点误差(Et ) 基本术语： 滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论） 滴定分析的特点及主要方法 特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛 方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原 滴定,络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行 滴定分析要求及主要方式 要求： a.反应定量 b.完全 c.反应迅速 d.具有合适的确定终点的方法 主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 间接法 返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液 中的待测物质或固体试样进行反应， 待反应完成以后，再用另一种标准溶液 滴定剩余的标准溶液的方法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 续返滴定法 续返滴定法 例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 续返滴定法 例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+ 置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出 另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的 方法 适用：无明确定量关系的反应 续置换滴定法 间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 第二节 标准溶液与基准物质 概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法 概念 标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或 标定标准的物质 对基准物质的要求: a.试剂的组成与化学式相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高，性质稳定 d.定量 K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2O； Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl；Na2CO3 标准溶液的配制方法 标准溶液浓度的表示方法 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量 练习 例1：THCL= 0.003001 g/mL 例2： THCL / NAOH = 0.003001 g/mL 第三节 滴定度计算示例 一、滴定分析计算依据 二、滴定分析计算公式 2.固体和液体之间作用： 3.滴定度T与物质的量浓度C的关系 4.待测物百分含量的计算： 称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克， 则待测组分的百分含量为 三、滴定分析计算实例 例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200mL， 欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L,问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积