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第7章 沉淀与溶解平衡 第7章 沉淀与溶解平衡 7.1 沉淀与溶解平衡 7.2 沉淀的生成和溶解 7.3　沉淀与溶解的多重平衡 7.1沉淀与溶解平衡 7.1沉淀与溶解平衡 7.1.2 溶度积 7.1.2 溶度积 7.2沉淀的生成和溶解 7.2.1 溶度积规则 7.2.2 同离子效应与盐效应 7.2.3 沉淀的酸溶解 7.2.1 溶度积规则 7.2.3沉淀的酸溶解 2.金属硫化物的溶解 【例7-7】计算使0.010 mol的SnS溶于1.0L盐酸中，所需盐酸的最低浓度。 解：当0.010 mol的SnS全部溶于1.0L盐酸中时，溶液中c(Sn2+)=0.010 mol·L-1，解离出的S2-将与盐酸中的H+结合生成H2S，且c(H2S) = 0.010mol·L-1。 溶液中的c(H3O+)为: 7.2.5沉淀的氧化还原溶解?? CuS(s) Cu2+(aq) + S2-(aq) 3CuS(s)+ 8 H+(aq) + 2NO3-(aq) → 3Cu2+(aq) + 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O(l) Ag2S(s) + 8 H+(aq) + 2NO3-(aq) →6Ag+(aq) + 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O(l) 3HgS(s)+12Cl-(aq)+8H+(aq)+2NO3-(aq)→3[HgCl4]2-(aq) + 3S(s) +2NO(g) + 4H2O(l) 7.3沉淀与溶解的多重平衡 7.3.1 分步沉淀 7.3.2 沉淀的转化 7.3.1 分步沉淀 7.3.1 分步沉淀 PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS 返回 返回 θ θ θ θ θ θ θ 所需的盐酸的起始浓度:0.96+0.02=0.98 mol·L-1。 返回 例题: 25℃下,于0.010mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S(g), 使其成为饱和溶液 (c(H2S)= 0.10mol·L-1) 。用HCl调节pH值，使c(HCl)= 0.30mol·L-1 。试判断能否有FeS 生成。 越大,硫化物越易溶。 解: θ θ θ 返回 7.2.4沉淀的配位溶解?? AgCl(s) + Cl-(aq) [AgCl2]-(aq)? HgI2(s) + 2I-(aq)? [HgI4]2-(aq) AgCl(s) + 2NH3(aq)? [Ag(NH3)2]+(aq)?+ Cl-(aq) CdS(s) + 2H+(aq) + 4Cl-(aq)? [CdCl4]2-(aq)?+ H2S(aq) 返回 返回 返回 1L溶液 实验： 返回 退出 下页 上页 * * 下页 上页 退出 * 下页 上页 退出 退出 下页 上页 * 返回 溶解度(S)：在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量 -- (g/100g水)。 影响因素：T、系统的组成、pH、配合物的生成 分 类： 可溶的溶质 1g/100g 难溶的溶质 0.1g/100g 微溶的溶质 0.1g/100g～1g/100g 应用：利用溶解度的差异分离或提纯物质。 7.1.1溶解度（Solubility） 返回 返回 7.1.2 溶度积 返回 图7-1 BaSO4的溶解和沉淀过程 为饱和溶液中的浓度 平衡常数为： 溶解 沉淀 Ksp— 溶度积常数，简称溶度积。 θ 返回 溶度积的通式为： 对一般沉淀反应： 返回 nS mS n = θ sp m θ sp K AB (mS) (nS) K = × S 型 （A2B型） ( m = n = 1 ) ( m =1, n = 2 ) 7.1.3 溶解度和溶度积的关系 返回 解：溶解平衡方程式  Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO4 2-(aq)平衡浓度： 1.3×10-4 [Ag＋]/2  Ksp＝c(Ag＋)2·c(CrO4 2-) Ksp＝c(Ag+]2·c(CrO4 2-)=(1.3×10-4)2×(6.5×10-5) = 1.1×10-12 例：25℃时，固体铬酸银加入到纯水中，搅拌几天后以保证固体与溶液达到平衡，烧瓶底部仍有一些未溶解的铬酸银固体。对平衡溶液的分析表明银离子浓度为1.3×10-4 mol?L-1。计算Ag2CrO4的Ksp。 θ θ θ 返回 例：Cu(N3)2的Ksp为6.3×1