原子结构 元素周期律推断(精品).ppt

2.（2012年浙江卷9． ）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：ZYX B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2是作氧化剂 D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1 : 2 2.（2012年浙江卷9． ）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：ZYX B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1 : 2 3.（2011年浙江卷9． ）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 3.（2011年浙江卷9． ）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 【例1】　已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、Y m＋、Zn－三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　) A．三种离子中， Y m＋的离子半径最小 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXY D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 【例2】　短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是(　　) A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径A＜B＜C D．B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高 2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)几个重要关系式 ①核外电子层数＝周期数； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| ③|最高正价|－|最低负价|＝0, 2, 4, 6 求族序数 (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。 1．“公式”＋“验证”巧推短周期相邻元素 (1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和 (2)若已知相邻三元素的最外层电子数之和 ①能被3整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族相邻； ②同时不能被3和2整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素为相邻奇数族； ③虽然不能被3整除，但是能被2整除，则必有两元素在同一奇数族，另一元素为相邻偶数族。 例、有三种相邻元素A、B、C，已知A、B处于同一周期，且B、C处于同一主族相邻位置。又知这三种元素原子的质子数之和是31，最外层电子数之和为17，试推断A、B、C各为何种元素。 解法二----位置图示法 直觉”＋“验证”技巧 2.（2012年浙江卷9． ）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一