第八章 第三节 提能力.docVIP

[对接高考——高考命题常设误区汇总] 设误选项摘录 设误角度诊断 1.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，是由于HNO3分解生成了NO2　(2011·四川高考) NO在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2＋氧化 2.在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO能大量共存　(2011·江苏高考) 忽视NO(H＋)的强氧化性 3.向过量的铁粉中加入稀HNO3，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋　(2011·安徽高考) 过量铁与稀HNO3反应生成Fe2＋而不是Fe3＋ 4．如图：微热稀硝酸片刻，溶液中出现气泡，广口瓶内始终保持无色　(2011·广东高考) 硝酸的还原产物为NO，NO与空气接触能生成红棕色的NO2 [随堂强化落实] 1．下列对于硝酸的认识中不正确的是(　　) A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．铜与HNO3的反应属于置换反应 C．金属与HNO3反应一般不产生氢气 D．常温下，可用铁或铝制品盛装浓硝酸 解析：NO在酸性环境表现出较强氧化性，A项正确；Cu与HNO3反应不生成H2，故不属于置换反应，B项不正确；HNO3显示强氧化性时，是HNO3中＋5价氮元素得电子被还原，而不是H＋得电子被还原，因此反应一般不生成H2，C项正确；由于常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化，所以D项正确。 答案：B 2．(2011·郑州模拟)在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是(　　) A．稀硝酸与四氧化三铁　　　　B．氢氧化铝与硝酸 C．硫与浓硝酸 D．亚硫酸钠与浓硝酸 解析：发生的化学反应依次为3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，Al(OH)3＋3HNO3===Al(NO3)3＋3H2O，S＋6HNO3===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，Na2SO3＋2HNO3===Na2SO4＋2NO2↑＋H2O，根据硝酸中的氮元素化合价变化可知，只有四氧化三铁与硝酸反应时，硝酸既表现酸性又表现氧化性。 答案：A 3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．铜片与浓HNO3： Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热： NH＋OH－NH3·H2O D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH＋OH－NH3↑＋H2O 解析：B项Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C项NH＋OH－NH3↑＋H2O；D项HCO＋NH＋2OH－CO＋2H2O＋NH3↑。 答案：A 4．(2012·郑州模拟)下列制备硝酸铜的方案中符合绿色化学、经济学原理的是(　　) A．铜与稀硝酸反应 B．铜与浓硝酸反应 C．先在空气中灼烧铜生成氧化铜，后溶于稀硝酸 D．铜与硝酸银溶液反应 解析：A项，产生NO，硝酸利用率为；B项，产生NO2，硝酸利用率为；C项，不产生大气污染物，硝酸利用率为100%；D项，硝酸银价格贵，不符合经济学原理。 答案：C 5．(2011·襄樊模拟)将6.4 g Cu加入到60 mL 2.0 mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入(或通入)足量的下列物质，铜能够完全溶解的是(　　) A．NaNO3 B．O2 C．H2SO4 D．FeCl2 解析：A项发生的反应为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋不足，Cu不能完全溶解；B项发生反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，H2SO4过量；C、D两项均不反应。 答案：B 6．(2011·全国卷，节选)请回答下列实验室中制取NO气体的有关问题： (1)下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)； (2)根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： 应加入的物质 所起的作用 A B C D (3)简单描述应观察到的实验现象____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：实验室制取NO气体通常用铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由于NO易与空气中的O2反应生成NO2，不宜用排空气法收集NO气体，应用排水法收集NO，故装置Ⅲ、Ⅳ错误。用排水法收集气体时，应短进长出，装置Ⅰ正确，A中Cu与稀硝酸反应生成NO气体，B中盛满水，用排水法收集NO。 答案：