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第八章 电化学
【竞赛要求】 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池。电极
符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方
向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常
见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。
1、配平下列离子氧化 还原反应
（1） A n + Bx － → Ay － + B m
－ －
（2 ） Cl + OH → ClO + Cl + H O
2 n 2
（3 ） BiO + Mn2＋ + H＋ → Bi3＋ + MnO + H O
3 4 2
＋ 2 ＋
（4 ） VO + H C O ·2H O + H → VO + CO ↑+ H O
2 2 2 4 2 2 2
2 、已知硫酸锰（MnSO ）和铋酸钠（NaBiO ，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发生氧
4 3
化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。
（1） 写出并配平上述反应的化学方程式： 。
（2 ）此反应的氧化剂是 ，它的还原产物是 。
（3 ）此反应的离子反应方程式可表示为： 。
（4 ）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成
外，其它的生成物还有 。
3、设计一种实验证明在酸性条件下，S O 2 的氧化性比MnO 、Cr O 2 的强，MnO 、
2 8 4 2 7 4
Cr O 2 的氧化性比H O 的强，写出相应反应的化学方程式。
2 7 2 2
4 、已知银锌电池的电池符号为：
Zn （s ）| ZnO （s ）| KOH （40% ），K ZnO （aq ）|| Ag O | Ag （s ）
2 2 2
写出该电池的负极反应、正极反应及电池反应。
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5、一种含有Sn2 ＋的溶液用Fe3＋进行电位滴定。
已知：Sn4 ＋+ 2e－ = Sn2 ＋ E0 = 0.154 V Fe3＋＋e－ = Fe2 ＋ E0 = 0.77 1 V
1
（）写出总反应式，并计算反应的标准自由能变。
（2 ）确定反应的平衡常数。
6、有一原电池：Zn(s) | Zn2+(aq) ‖MnO (aq)，Mn2+(aq) | Pt
4
－ － －
1 2+ 1
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