第一章第三节练习.docVIP

(时间：30分钟) 考查点一　盖斯定律的含义 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)。 A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案　A 考查点二　盖斯定律的理解 2．已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1① C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2② C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1③ 下列说法正确的是(　　)。 A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2 解析　由方程式③中ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1＞0得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；C项中正确结论应为ΔH3＝ΔH2－ΔH1；ΔH1与ΔH2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时ΔH1＜ΔH2，D项错。 答案　A 3．已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是(　　)。 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 解析　据盖斯定律，①式－②式得：3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反应。 答案　A 4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)△,CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则(　　)。 A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1＜Q2 D．无法比较 解析　胆矾溶于水包括分解和溶解两个过程，最终使溶液温度降低即分解时吸收的热量大于溶解时放出的热量。 答案　A 5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　)。 A．ΔH1＞ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 解析　由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 ℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。 答案　D 6．根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题： (1)反应过程①的热化学方程式为：___________________________________________。 (2)反应过程②的热化学方程式为：_______________________________________。 (3)Q2与Q1的关系：Q2________Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。 解析　本题考查的是热化学方程式的书写。图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应方向相反，因此其反应热数值的绝对值相等，符号相反。 答案　(1)A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 (2)C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1　(3)等于 7．下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问： (1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？ 步骤1：________，步骤2：________。 (2)比较E1、E2、E3的大小： ____________________________________________________________。 解析　由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，且炭粉和水蒸气反应生成CO和H2为吸热反应，故E2＞E3＞E1。 答案　(1)吸热　放热　(2)E2＞E3＞E1 考查点三　运用盖斯定律进行相关计算 8．已知下列热化学方程式： Zn(s)＋O2(g)