第一章 训练7.docVIP

训练7　元素周期表和元素周期律的应用 [基础过关] 一、元素化合价与元素在周期表中的位置关系 1．某主族元素A的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为(　　) A．4B．5C．6D．7 2．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是(　　) A．C、N、O、FB．K、Mg、Si、S C．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb 3．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为(　　) A．HXB．H2XC．XH3D．XH4 二、元素金属性、非金属性变化规律在周期表中的体现 4．下列说法正确的是(　　) A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C．F、Cl、Br的非金属性依次增强 D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 5．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　) A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 6．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　) A．砷在通常情况是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．AsH3的稳定性比PH3弱 D．单质砷的还原性比单质磷弱 三、元素“位—构—性”之间的关系 7. 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是(　　) A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价 8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　) A．原子半径：WZYX B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m 四、元素周期表在科研、生产中的应用 10．19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答： (1)门捷列夫的突出贡献是(　　) A．提出了原子学说B．提出了分子学说 C．发现了元素周期律D．发现了能量守恒定律 (2)该表变化表明(　　) A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化 B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强 D．物质发生量变到一定程度必然引起质变 [能力提升] 11．用“”或“”回答下列问题： (1)酸性：H2CO3____H2SiO3，H2SiO3____H3PO4。 (2)碱性：Ca(OH)2____Mg(OH)2，Mg(OH)2____Al(OH)3。 (3)气态氢化物稳定性：H2O____H2S，H2S____HCl。 (4)还原性：H2O____H2S，H2S____HCl。 (5)酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4____HClO。 从以上答案中可以归纳出： ①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越________。 ②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的碱性越________。 ③元素______________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________。 ④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越________。 ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越______。 12. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为______族。 (2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。 (3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：____________________________________________________。 (4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_____________________________________