必修二第一章复习.docVIP

第一章：物质结构 元素周期律复习 第一部分：知识清单 1： 中a、b、c、d、e各代表什么？ 里面有哪些等式关系和加和 关系？ 2：几组概念的理解 元素 核素 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 核素的相对原子质量 核素的近似相对原子质量 元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量 3：画出1-20号元素的核外电子排布示意图，部分简单离子的核外电子排布示意图 4：画出一张元素周期表，在表上标出主族元素的元素符号，标出周期、主族、副族、第Ⅷ 族、元素的原子序数，画出金属与非金属的分界线，并注意同主族上下周期元素的原子 序数的序差。 5：元素周期律的三大内容是哪些？并结合周期表说说在同周期、同主族中是如何递变的？ 6：原子半径怎样比较： 7：化合价递变规律在第二周期、第三周期怎样递变，有何特例？ :8：怎样比较金属性的强弱 9：怎样比较非金属性的强弱 10:碱金属和卤素要掌握哪些递变规律？ 11: 化学键的分类，化学键与化合物的类型的关系（即离子化合物和共价化合物怎样区别？ 有哪些特例？） 12:写出常见物质的电子式 H2 O2 Cl2 N2 CH4 CO2 NH3 H2O H2O2 HClO Na2O2 Na2O C2H4 NaOH NaCl MgCl2 NH4Cl CCl4 S2Cl2 HCN SCN- OH- --OH (CN)2 13:8电子结构如何判断：化合价与原子序数有何关系？ 14:氢键的形成和氢键对物质有何影响？ 第二部分：经典例题 1．1996年2月9 日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是　　A．41 B．115 C．142 D．162 ClO） B．CF2Cl2 C．三氟化硼（BF3） D．XeF2 3、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol 4. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是(　　) ①卤素只以化合态存在于自然界中　②随核电荷数增加，单质熔沸点降低　③随核电荷数增加，单质氧化性增强　④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强　⑤易形成－1价离子　⑥从上到下原子半径逐渐减小　⑦从上到下非金属性逐渐减弱 A．①③⑤ B．①⑤⑦ C．②⑥⑦ D．①②④下列各组物质中所含化学键类型相同的是　　　 A.NaF、　　　　、、、 6、下列说法中不正确的是　　　 A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量 —N＝C＝O与—O—C≡N分子式相同而结构不同 化学键存在于化合物中也可能存在于单质中 与是两种不同的核素 ．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是（ ） A． a+8-m-n B．a+18-m-n C．a+16-m-n D．a-m-n．下列结论正确的是（ ） A．还原性：S2- Cl— Br— I— B．碱性：NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 C．酸性：H2SO4 HClO4 H2SeO4 D．非金属性：F Cl S P ．下列说法中正确的是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．组成单质的分子内一定含有共价键 C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 ．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y2－子，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。 已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒； ②A的氧化物既