会考第五讲(化学平衡,电解质)闸北新王牌.docVIP

化学平衡 一 化学反应速率 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 数学表达式：V＝△nx/Vt 单位是mol/（L·s）、mol/（L·min）或mol/（L·h） 对于一个特定的化学反应来说，反应物消耗的物质的量与生成物增加的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的反应速率之比。 例1：下列各组实验，起始时反应速率最大的是（） A锌粒跟100mL2mol/L的盐酸反应 B锌粒跟50mL2mol/L的硫酸反应 C锌粉跟50mL2mol/L的盐酸反应 D锌粉跟20mL2mol/L的硫酸反应 例2 可逆反应 A+2B 2C+2D(A,B,C,D均为气体)，在不同的条件下，测得有四种反应速率，其中反应速率最大的是（） A VA=0.15mol（L·s） B VB=0.6mol（L·s） C VC=0.5mol（L·s） D VD=0.4mol（L·s） 例3.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ） A． B． C． D． 二 影响化学反应速率的因素 （1））））） ②体系中组分的物质的量浓度或体积分数，物质的量的分数保持不变。 ③全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。平衡相对分子质量、密度保持不变。 ④对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间变化。 ⑤对于同一物质而言，断裂化学键物质的量与形成化学键的物质的量相等 例4:对于可逆反应2HI(g) ? I2(g)＋H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是（ ） A、各物质的物质的量浓度之比一定为2:1:1 B、压强保持不变的状态 C、断裂2molH—I键的同时生成1mol I—I键 D、混合气体的颜色不再变化时 四 化学平衡移动方向的判断（勒夏特列原理） 勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能减弱这种改变的方向移动。 注意：平衡移动的结果，仅仅是对我们改变条件的一种“减弱”，这种“减弱”不能减回到原来的条件或状态。例如，对于平衡体系：A（g） 3B（g）+ 2C（g），加压到原来的2倍，平衡的结果是P原平衡P新平衡2P原平衡 五 化学平衡的图像 例5、一定温度下，往某容器中充入氨气，使之发生如下反应：2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ，反应开始后，容器中气体平均摩尔质量（M）与反应时间的(t)的关系图中正确的是（ ） 例6. 在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断 　　 　　　　 A．　　　B．　　 C．　　 D．　　 E． 　 (1)升温，达到新的平衡的是(　)(2)降压，达到新的平衡的是(　) 　 (3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是(　) 　 (5)使用催化剂，达到平衡的是(　) 例7. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 六 化学平衡的应用 （1））1．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是 （ ）A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应 C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变下列是几位同学在学习化学反应速率和化学平衡原理后，联系化工生产实际所发表的看法，的是A．化学反应速率理论可指导如何 B．化学反应速率理论可指导如何在一定时间内快出产品 C．化学平衡理论可指导如何原料D．化学反应速率和化学平衡理论可以指导化工生产提高经济效益 3．某密闭容器中，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应并达到平衡： A(g)＋3B(g)2C(g)＋Q（Q＞0） 在其它条件不变的情况下，改变一个条件，下列判断正确的是 （ ） A．升高温度，C的浓度增大 B．充入A气体，B的浓度减小 C．加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率 D．增大压强，平衡向逆反应方向移动 4.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应