会考第四讲(金属元素,元素周期).docVIP

铁的重要化合物 1、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁元素化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 特殊氧化物 与非氧化性酸反应 FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O 与还原剂反应 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 用途 红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料 注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 与盐酸的 反应 Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O 与硝酸 的反应 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O Fe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 与还原性酸 的反应 Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I2 2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++6H2O+I2 热稳定性 分解产物复杂 2Fe(OH)3??Fe2O3 +3H2O (3)Fe3+ 、Fe2+的检验： Fe3+的检验: ①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液 现象：溶液变红色，FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色） ②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液 现象：有红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓红褐色 Fe2+的检验: ①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。 现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色 反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl ②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液 现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀 反应方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3红褐色 (4)Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 a．Fe只具有还原性，可以被氧化剂化 (1)与弱氧化剂反应 Fe能被S、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+，如Fe+S==FeS，Fe+Cu2+=Fe2++Cu。 (2)与强氧化剂反应 Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3+，如：2Fe+3C12=2FeCl3 b．Fe2+既具有氧化性又具有还原性 (1)与强氧化剂反应 Fe2+遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3+， 2Fe2++C12=2Fe3++2C1-。 (2)与强还原剂反应 当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等强还原剂时，可以被还原为Fe，Fe2++Zn=Zn2++Fe， c．Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe (1)Fe3+被强还原剂C、CO、Al等还原为Fe，如：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 、Fe2O3+2A1====2Fe+Al203。 (2)Fe3+被弱还原剂Fe、Cu、I-等还原为Fe2+，如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 [特别提醒](1)不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。 (2)亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。 铝的重要化合物 1、Al2O3 物理性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。用途：冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。熔融的Al2O3被电解生成铝和氧气。 化学性质：Al2O3是两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。a、与酸反