20150403酸碱盐知识点及习题.docVIP

酸碱盐知识点大全 在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结： 有关物质颜色的记忆 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 　蓝色　 　蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液　　Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色 有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2　　　　　　　　　　　　　　“一红褐”　Fe(OH)3 有关一些特征离子的记忆 这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+ CO32-　可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。 方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3　+2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下： CO32- H+　 Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+金属＋酸——盐＋氢气 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应 酸＋碱性氧化物——盐＋水 酸＋碱——盐＋水 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’ 碱＋酸性氧化物——盐＋水 以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。 例：用五种方法制取MgCl2。 思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。 方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2 　　　２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O 　　　 ３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 　　 ４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 　　 ５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 有关置换反应，复分解反应条件的记忆 在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。 １．置换反应： 金属＋酸——盐＋氢气 条件：１．金属必须为氢前金属 ２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。 金属＋盐——新金属＋新盐 条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。 ２．盐必须是可溶于水的盐溶液。 ３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。 酸＋盐——新酸＋新盐 条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。 d.　碱＋盐——新碱＋新盐　　盐＋盐——新盐＋新盐’ 条件：１．反应物都溶于水 ２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。 六．有关物质水溶性的记忆 物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为： 　　　钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 　　　钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 　　　硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 　　　碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。 七．盐相关知识 1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。 2．食盐的用途 （1）．食盐是一种重要的调味品。