第三章 第一节 弱电解质的电离（第一课时）.pptVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 第一课时 探究实验一 取1mol/L的盐酸和醋酸，分别测其pH值； 各取2mL的上述两种酸分装在两只洁净 试管中，将等量的两小块镁条放在气球中，把气球套在试管上，同时将气球中 的镁条倒入酸液中，观察现象，并分析 原因，从中得到什么结论？ 三、电解质的电离方程式 注意3点 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 请写出H2CO3、Fe(OH)3的电离方程式。 探究实验 * 电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导 电的化合物。 如：酸、碱、盐 如：蔗糖、酒精等有机物 概念回忆 实验3--1 1、现象： 2、影响上述反应速率的因素是什么? 3、上述反应的实质是什么? 4、同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么? 5、思考下列图像分别对应哪个现象？ V（ml) V1 t3 V（ml) V1 t1 t2 一、电解质有强、弱之分 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、 HI 、HClO4） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2） 盐 （目前所学过的几乎所有的盐） 弱电解质：在水溶液中只部分电离的电解质。 如：弱酸（H2CO3、CH3COOH、HF、H2S） 弱碱（NH3·H2O） 水 电解质和非电解质的本质区别是什么？ 强电解质和弱电解质的本质区别是什么？ 电离程度的大小，是完全电离还是 部分电离。 自身能否电离 思考与交流： 离子化合物 大部分的盐类 强 碱 共价化合物 强 酸 弱 酸 弱 碱 水 弱电解质 强电解质 离子型氧化物 (大多数的金属氧化物） 电解质 非电解质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 NaCl、NaOH、H2SO4、H2O、小苏打、 盐酸溶液、Fe、Ca(OH)2 、SO2、NH3 例：下列物质哪些属于非电解质？哪些属于强电解质？哪些属于弱电解质？ 注意：“电解质”与“非电解质”都是化合物，不是单质，也不是混合物！ 讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？ 判断强弱电解质的依据是（ ） A、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力 C、在水溶液中电离程度 D、溶解性 E、化学键类型 C 习题1 习题2 习题3 习题4 习题5 习题6 混合物 H2CO3 H++HCO3－ Fe(OH)3 Fe3++3OH－ 溶液导电性的强弱与溶液中自由移动离子浓度的关系是什么? 溶液导电性的强弱与溶液中自由移动离子浓度成正比。 HCO3－ H++CO32－ 证明醋酸是弱电解质有哪些方法？ 方法一：测 0.1 mol/L 的 HAc 的pH值，若大于1，则为弱酸。 方法二：测出NaCl显中性，NaAc显碱性,则为弱酸。 方法三：取pH值等于3的HCl、HAc溶液各10mL，分别稀释至100mL，分别测出溶液的pH值，HAc溶液pH值在3～4之间，则为弱酸。 习题7 *