第三节 盐类的水解(第三课时).pptVIP

四、盐类水解的应用 桃源九中高二化学备课组 高中化学多媒体课堂 第三节 盐类的水解 第三课时 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。 练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 答:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3 CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，需考虑盐的水解。 练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 3、关于弱酸、弱碱的判断： 练：能证明醋酸是弱酸的事实是( ） A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸钠溶液的PH值大于7 D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中 C（H+）为 1.32×10-3mol/L CD 问题：能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？ 同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体，可在HCl气流中加热。 4、盐溶液的蒸发浓缩时： FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O Fe（OH）3 + 3HCl↑ △ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 5、盐溶液的配制： 怎样配制FeCl3溶液？ 答：取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。 练： Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ 6、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 问：制备Al2S3时，能否用Na2S溶液与AlCl3溶液制取？ 答：Al3+ 与S2- 发生双水解，生成H2S气体与Al(OH)3沉淀。只能由干法直接反应制取。 3S2-+2Al3++6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓ 2Al+3S=Al2S3 7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解： 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 8、某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解： 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。 练习：实验室有下列试剂： ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ） ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥ D. ①②③④ B 9、某些离子的除杂，需考虑盐的水解： 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 AD 10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2： 练习：在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 （离子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，总的离子方程式是 。 H2 Mg+2H+=Mg2++H2↑ NH3 Mg使NH4+水解向右移，生成NH3·H2O,受热分解产生NH3. 2NH4+ + Mg=Mg2++H2↑+2NH3↑ 11、其它应用 纯碱除油污（加热） 明矾用作净水剂 用FeCl3溶液制胶体 用TiCl4制TiO2 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 沸水 TiCl4+(X+2)H2O(过量） TiO2·XH2O↓+4HCl