第三章 第三节 盐类的水解（第二课时）.pptVIP

三、影响盐类水解的主要因素 ⒈盐的组成（内因） “越弱越水解” 　盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 　水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 　　即pH : CH3COONaNaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解的主要因素 ⒉盐的浓度：（外因） 　增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小； 　 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 　 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。 三、影响盐类水解的主要因素 ⒊溶液的酸碱性：（外因） 溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 　例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。　 三、影响盐类水解的主要因素 ⒋温度：（外因） 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是　　热反应。 　升温，水解平衡向　　反应方向移动。 3、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为 ,原因用离子方程式表示是 。 1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因： （1）NaHS：_________；___________________________________ （2）FeCl3：_________；___________________________________ （3）Na2CO3：_________；___________________________________ （4）Al2(SO4)3：_________；___________________________________ 2、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是____________________； 灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液， 该溶液呈酸性的原因______________________。 当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使 药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延， 其相关的化学方程式为______________________ ________________。 * 第三章 水溶液中的离子平衡 第二课时 第三节 盐类的水解 一、盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质,导致水的电离平衡发生了移动, 使得c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐溶液呈现酸碱性.盐和水的这种作用称之为“盐类的水解”. 水解的条件： 水解的实质： 水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 (盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解是吸热反应) 生成弱电解质。 破坏了水的电离平衡。 1、概念 知识回顾 1、盐类水解的方程式书写 （1）强酸弱碱盐 （NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3) CuSO4 == Cu2+ + SO42- H2O OH- + H+ + Cu(OH)2 水解方程式： CuSO4 ＋ 2H2O＝Cu(OH)2+H2SO4 水解电离方程式： Cu2+ ＋ 2H2O＝Cu(OH)2+2H+ （2）强碱弱酸盐 （CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3) Na2CO3 == 2 Na+ + CO32- H2O OH- + H+ + HCO3— 水解方程式： Na2CO3＋ H2O＝NaHCO3+NaOH 水解电离方程式： CO32-＋ H2O＝HCO3— + OH— -----不能标 (1).用可逆符号： 2、书写离子方程式的注意事项 (2).多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解. (3).对于沉淀气体符号↓或