溶液中离子浓度大小的判定.pptVIP

（2）一元弱酸的正盐溶液 例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______. * * 一、等式关系 （1）电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。 例如：在NaHCO3溶液中，存在c (Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3－) + c(OH－) + 2c(CO32－) 。 例. 某地的雨水呈酸性，取其少量进行检测，其中含各离子的物质的量浓度分别为： c (Na+)＝5.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝7.1×10－5mol·L－1， c(SO42－)＝4.5×10－6mol·L－1，c (NH4+)＝1.0×10－6mol·L－1，则雨水中氢离子的物质的量浓度是多少？ 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数是不会改变的。 NaHCO3溶液中，n(Na+) : n(C) ＝1 : 1，推出：c (Na+) ＝ c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)。 例. 写出K3PO4 溶液中存在的物料守恒关系式___________________。 答案：c(K+) ＝3[c(PO43－)+ c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(H3PO4) ] （2）物料守恒 质子守恒是指电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。 例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3、为得到质子后的产物；NH3、OH－、CO32－为失去质子后的产物，故有c(H3O+)+ c(H2CO3) ＝ c(NH3) + c(OH－) + c(CO32－)。 质子守恒也可理解为电解质溶液中的粒子电离出的H+的总数等于粒子接收的H+的总数再加上游离的H+的总数。 Na2S溶液中的质子转移示意图： 由上图不难看出质子守恒的关系式为： c (H3O＋) + c (HS－) + 2c (H2S) ＝ c (OH－)或 c (H＋) + c (HS－) + 2c (H2S) ＝ c (OH－) （3）质子守恒 答案：c (H+)＞c (HS—)＞c (S2－)＞c (OH－)。 二、不等式关系 （1）多元弱酸溶液 例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________. 点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是： （显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子） 点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子） 答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。 （3）、 二元弱酸的正盐溶液 例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______. 答案：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—) ＞c(H+)。 点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子） （4）、二元弱酸的酸式盐溶液 例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________. 答案：c (Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。 点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子） 多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH－)＞c(H+)。中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致其水溶液显酸性。 （5）、不同溶液中同一离子浓度的比较 例5．在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___________. 答案：③＞①＞② 点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响。