下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是.pptVIP

2、当两个原子形成共价键时，原子的能量将 A.升高 B.降低 C.保持不变 D.一个升高，一个降低 3、下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 A.食盐和蔗糖溶于水 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 4下列各组中互为同位素的是( )， 互为同素异形体的是( ) 属于分子晶体的是 （ ） A．熔点是1070℃，易溶于水， 水溶液能导电 B．熔点是10.31℃，液态不导电， 水溶液能导电 C．能溶于CS2，熔点是112.8℃， 沸点是444.6℃ D．熔点是97.80℃，质软、导电， 密度是0.97g/cm3 6、下列关系正确的是 A.离子半径：Cl－＞F－＞Ｎa＋＞Ａl3+ B.熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰 C.结合H＋能力：SO42-＞SO32-＞CO 32- D.热稳定性：PH３＞Ｈ２Ｓ＞ＨＣl＞HF 7、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是 A．A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8 C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7 8、下列叙述正确的是 A 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 9一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是　（　　） A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变 C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 10、吸热反应一定是 A.释放能量 B.贮存能量 C.反应物总能量高于生成物总能量 D.反应物总能量低于生在物总能量 11、右表为元素周期表前 四周期的一部分， 下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中， 正确的是（ ） A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 12、下列叙述正确的是（ ） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期的元素，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 13、关于催化剂的作用，下列叙述正确的是 A．仅能提高正反应的速率 B．能促使化学平衡向正反应方向移动 C．能缩短化学反应达到平衡的时间 D．能降低逆反应的速率? 14.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。 15.如图A为直流电源， B为浸透饱和氯化钠 溶液和酚酞试液的滤纸， C为电镀槽，接通电路后， 发现B上的c点显红色，请填空： （1）电源A上的a为______________极 （2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________________________________ （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：___________________________________，电极f上发生的反应为：_____________________，槽中盛放的镀液可以是_________________或_________________(只要求填两种电解质溶液)。 * 1、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C.水溶液能导电