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高中化学学习中的思维障碍及矫正策略 摘要：本文从三个大的方面来阐述主题，先分析思维障碍形成的原因，随后又从五个方面总结了思维障碍的具体表现，最后从实践中探索出了矫正这种障碍的具体策略，其方法是：理清知识思路，缔结知识网络；熟悉掌握思维方法，不断优化思维品质。 关键词：高中化学　思维障碍　矫正策略 中学化学以其较强的实验性和经验性吸引着众多的高中学生，而学生往往也是带着浓厚的兴趣开始体验和学习化学的。但是，在实际教学中，随着学习的进一步深入，我们经常会发现一些学生上课易懂、做题易错、放了易忘的现象，尤其对于综合题,学生经常会出现摸不着头脑或就题论题、不能举一反三的现象。在测验之后，又经常会听到有些学生后悔地说：“这么简单的题目我当时怎么想不起来”。似乎被掌握的知识却又不能回忆和再现了，是什么原因造成的呢？笔者认为是学生解题时出现了思维障碍。 1 思维障碍的形成原因 根据布鲁纳的认识发展理论，学习本身是一种认识过程，在这个过程中，个体的学习总是要通过已知的内部认知结构，对“从外到内”的输入信息进行整理加工，以一种易于掌握的形式加以储存，也就是说学生能从原有的知识结构中提取最有效的旧知识来吸纳新知识，即找到新旧知识的“媒介点”，含混不清的知识会对新知识产生严重的干扰，给理解、记忆及应用造成极大困难。如果教师的教学脱离学生的实际；如果学生在学习过程中新旧知识不能顺利“交接”，那么这时就势必会造成学生对所学知识认知上的不足、理解上的偏颇。从而在解决具体问题时就会产生思维障碍。学生学习化学过程中程度不同地存在着各种各样的思维障碍。 2 思维障碍的具体表现 2．1 思维流于表面造成的障碍 由于学生在学习化学的过程中对一些化学概念或化学原理的发生、发展过程缺乏深刻的理解，往往停留在表象的概括水平上，不能脱离具体表象而形成抽象的概念，自然也无法摆脱局部事实的片面而把握事物的本质。（1）学生在分析和解决化学问题时，思维单一，不注意变换思维的方式，不善于多方面探索解决问题的途径和方法Cu过量，根据HNO3的物质的量计算得到放出NO0.112L，而忽视了硫酸电离出的H+和硝酸盐中的NO3（2）缺乏足够的抽象思维能力，学生往往善于处理一些直观的或熟悉的化学问题，而对抽象的、不熟悉的化学问题常常不能抓住本质，将其转化为已知的化学模型去分析解决。c(Na+)=2c(SO42-) B．生成沉淀物质的量小于a/2 mol C．沉淀的物质的量为a/2 mol D．原溶液中H2SO4的物质的量为a/2 mol 本题中许多学生易只考虑强酸和强碱的中和反应而选D，实际情况怎样呢？ 由于CuSO4水解后溶液是显酸性，当混合液中加入amolNaOH，溶液pH=7时，Cu2+必然参加了反应，溶液中既有Na+ 、SO42-还有Cu2+，H+、OH－，这些离子间的关系遵循电中性原则：c(Na+)+ 2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH－)，且c(H+)=c(OH－)，则c(Na+)+ 2c(Cu2+)=2c(SO42-)，因此c(Na+)＜2c(SO42-)，答案为B 。 2．2 概念辨析不清形成的思维障碍 高中化学中有许多概念，有的学生对它们的意义理解不透，区分不清。如果在学习或解题时，我们不能辨析清楚相关的概念，就会出现思维障碍，从而导致错误。 例3．某有机物的结构简式如下：lmol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗amolNaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmolNaOH，则a与b的值分别是A．5mol，10mol B6mol，2molC．8mol，4mol D8mol，2mol ①卤代烃水解只产生了羟基，没有注意产生氢卤酸。②注意了产生氢卤酸，却没有注意与苯环相联的氯、溴原子水解后产生的是酚羟基，有酸性，能与NaOH溶液反应，而与链烃基相连的产生的是醇羟基，没有酸性，不能与NaOH溶液反应。 2．3 思维定势干扰形成的思维障碍 学生运用掌握的知识，形成了一套有效的分析解决问题的推理方式和方法，变成了学生的一种能力，一定的思维模式，这种现象叫思维定势。但这种现象具有双重性，从正面说，思维定势的形成表明学生不仅掌握了知识，并且也形成了一定的思维推理能力；从反面说，这种思维定势对分析解决能力的发展和提高也具有一定的阻碍作用，这种现象在教学中是很常见的。比如，学生掌握了某些原理和规律，虽然条件改变，仍然用已掌握的模式去套、机械照搬，导致上当受骗。 例4．已知卤素X′可发生如下反应2KXO3+ X′2=2 KX′O3+X2，则X′和X分别为： A．Cl和F B．Br和I C． Cl和I D．I 和 Cl 2＞X2。卤素单质除F2外，都能表现还原性，还原性强弱顺序是I2＞Br2＞C