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2007~2008学年第一学期高二化学期末练习（九） 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑ C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O 2．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是 A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－ B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3— C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－ D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ 3．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－) D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+) 4．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。 ⑵ 除去反应混合物中的不溶物 ⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4 下列说法不正确的是 A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 C．电解时MnO2在阳极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用 5．右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。 下列有关说法正确的是 A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过H－O键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 6．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．x可能等于2也可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大 C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同 D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1 7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 8．(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为__________。在X极附近观察到的现象是__________。 ②Y电极上的电极反应式为_________，检验该电极反应产物的方法是__________。 （2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是_______，电极反应式为__________。 ②Y电极的材料是_______，电极反应式为___________。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 9．（8分）锌一锰干电池是普遍使用的化学电池，如图是干电池的基本构造图，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。 （1）干电池工作时正极上的反应是NH4＋＋e