燃烧热和中和热3.ppt

* 反 应 热 燃 烧 热 中 和 热 一、常见反应 放热反应： 　放出热量的反应 燃烧 CH4+ 2O2 = CO2 + 2H2O 中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 多数化合反应 C + O2 = CO2 吸热反应： 　吸收热的反应 C + H2O = CO + H2 多数分解反应 CaCO3 = CaO + CO2 例如： 酸和金属放出氢气 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 例如： 水解 电离 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 那么化学反应为什么会放出或者吸收热量呢？ 化学反应 反应物分子解离成原子，化学键断裂 原子重新结合成新分子，化学键形成 当 　吸热 放热 吸热 放热 吸热反应 　吸热 放热 放热反应 反应过程中放出或吸收的热都属于反应热 也可以这样理解 生成物的总能量低 二、反 应 热 在反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热 1、定义： 2、符号： H 3、单位： 一般采用 KJ/mol 4、测量仪器： 可用量热计通过测量温度的变化而计算出反应热 5、研究对象： 一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出 或者吸收的热量 6、反应热的表示方法： +/— 相应数值 KJ/mol 规定 放热反应 0 吸热反应 H 用“—” 0 H 用“+” [ 练习1 ] 1mol C 与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 与 1mol H2 ，需要吸收131.5kJ的热量，求该反应的反应热。 解： = + H 131.5 kJ/mol C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 ) [ 练习2 ]拆开 1mol H—H ，1mol N—H， 1mol N三N ，需要吸收的热量是436kJ，391kJ, 946kJ, 求1mol N2生成NH3的反应热。 三、热化学方程式 　(1) 注明物质的状态。物质聚集的状态，与它所具有的能量有 关系，状态不同，则反应热也不同。 　 (2) 右端标反应热的数值和符号。吸热用“+”，放热用“-” (3) 不注明温度和压强下，一般指250C 1.01X105Pa 系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。 (5)同一个反应，系数不同，反应热也不同，两者必须相对应。系数扩大或者缩小多少倍，同时反应热也扩大或缩小相同的倍数 。 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做 热化学方程式 1、定义： 2、书写热化学方程式注意事项： 2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） = -571.6 kJ/mol H 2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （气） = - 483.6 kJ /mol H H2（气）+ ? O2 （气）= H2O （气） =- 241.8 kJ /mol H C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 ) =+ 131.36 kJ /mol H 　固—s 液—l 气—g 反应物和生成物的种类 反应中各物质的物质的量比和质量比 反应中放出或吸收的热量。 　表示 　即：2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 液态水，放出热量 是571.6 千焦。 3、热化学方程式表示的意义 2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） = -571.6 kJ/mol H 三、有关热化学方程式的计算 [ 例1 ] 250C 1.01X105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 　 1. 根据反应热书写热化学方程式 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量 32g X 9.36 kJ /g = 299.52 kJ 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为： S + O2 = SO2 S ( 固) + O2 (气) = SO2 ( 气 ) = - 299.52kJ/mol H 有关热化学方程式的计算 [ 例2 ] 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) =- 572 kJ/mol CH4( 气 ) +2O2 ( 气 ) = CO2 ( 气 ) +2H2O ( 液 ) =-890 kJ/mol 由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件 下完全燃烧时放出的热量为多少。 2. 根据热化学方程式求反应热 解：Q =