海水中的元素公开课.ppt

. 1. 下列五种有色溶液与 SO2 作用均能褪色，其实质相同的是 （ ） ①品红溶液；②酸性 KMnO4 溶液；③溴水；④滴有酚酞的 NaOH 溶液；⑤含 I2 的 淀粉溶液 A ①④ B ①②③ C ②③⑤ D ③⑤ 2、下列溶液中，不能区别 SO2 和 CO2 气体的是 ①石灰水 ②H2S 溶液 ③KMnO4 溶液 ④溴水 ⑤酸化的 Ba(NO3)2 溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①③ ⑥品红溶液 4．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ） A．Cu+H2SO4（浓） B．C+H2SO4（浓） C．Ba（OH）2+H2SO4 D．FeO+H2SO4（浓） 5．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 6．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 （ ） A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸 * 试写出下列的反应方程式： 1、S与Fe的反应 2、 SO2气体与H2S气体反应 3、 SO2尾气吸收 4、SO2通入溴水中 5、SO2通入到H2O2溶液中 6.Cu和浓硫酸共热 7.C和浓硫酸共热 3．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 (? ? )??A. 氯化钡有两性? ?? ?? ?? ?? ???B. 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡??C. 前者生成沉淀是由于SO2有还原性，是酸性氧化物? ???D. 溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-浓度增大? 第四节 海水中的元素 宇航员遥看地球的照片 联想?质疑 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水中除了含有氢、氧元素外还含有其他元素。那么海水中还含有哪些元素呢？ 它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？ 海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。 1.常量元素(1mg/L):占99.9％ Na、Cl 、 Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F ２.微量元素(＜1mg/L): Li、I 、U 氯碱工业 锂是热核反应的重要材料也是制造锂电池和特种合金的原料; 碘用于制药，具有极其重要的生理作用; 海水中的铀可用作热核燃料，具有极大的应用价值。 人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不仅是常用的调味品,也是人体必须的物质. 在工业上，以食盐为原料可以制得哪些化工产品？这些产品各有什么用途？ 海水中部分元素浓度图 海水中镁的总储量约为1.8×1015 t (1)海水提镁的工业流程？ (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪 些措施来提高经济效益？ 1.海水提镁 贝壳（CaCO3） 煅烧 生石灰 水 石灰乳 海水 Mg(OH)2 Mg 盐酸 电解 MgCl2 结晶 过滤 干燥 (1)海水提镁的工业流程？ (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？ 1.海水提镁 a.就地取材-利用海滩上的贝壳 b.节约原料-循环利用氯元素 2.金属镁—国防金属 （1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。 (2)镁的化学性质 预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2、N2） 镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂