电解质溶液导电时.ppt

现象:阴极铁棒上仍有红色铜沉积,但阳极铁棒上无气泡. 用电解精炼法得到的铜叫电解铜，它的纯度很高，可以达到99.95%~99.98%。这种铜的导电性很好，符合电气工业的要求，被广泛用以制作导线和电器。 3、金属的防护 * 电解质溶液导电时,电解质溶液会有什么现象？ 一边C棒上析出红色固体 一边C棒上产生黄绿色有刺激味的气体，且能使湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 观察 Cu Cl2 失电子的 氧化反应 得电子的 还原反应 离子的放电顺序 阴离子 ： 阳离子 ： 与金属活动顺序相反。即： K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得e能力依次增强 失e 能力依次减弱 S2－、I － 、 Br －、 Cl －、OH －、 NO3 －、SO4 2－ 电解规律(用惰性电极电解时) ⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3 NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为： 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 电解 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复 原来的浓度，只需加入一定量的水即可。 电解规律(用惰性电极电解时) ⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一 定量的HCl气体) 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 电解 电解盐酸 电解规律(用惰性电极电解时) ⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。 电解CuSO4溶液 电解规律(用惰性电极电解时) ⑷、电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解。 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。 阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 电解 电解NaCl溶液 经测定发现阳极铁质量减小,阴极铁质量不变. 惰性电极： C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极， 本身都不反应。 活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极，本身被氧化溶解。 电极材料 还原反应获得电子 氧化反应失去电子 相同点 电池内离子的迁移方向 两个电极 能否自发 能量转换 原电池 电解池 比较项目 电能转化为化学能 化学能转化为电能 反应不自发可以是两个活性相同的电极 反应自发，两个活性 不同的电极 接电源正极，阳极 作为负极，对外 电路送出电子 接电源负极，阴极 作为正极，接受由 外电路流回的电子 阴离子向阳极迁移; 阳离子向阴极迁移 阴离子向负极迁移, 阳离子向正极迁移 两个电极、导线、电解质溶液 资料一 一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须将粗铜精练。在工业上利用电解的方法精炼粗铜． 资料二 已知工业上电解精练粗铜的电极材料是：含杂质的粗铜板和纯铜片；电解液是：CuSO4溶液。 想一想 请画出其电解池装置示意图并注明 电极材料名称？ 写出 所发生的电极反应式？ 描述两极材料的变化？ 指出哪一极上可以获得较大量的纯铜？ 资料三 二、电解原理的应用 1、铜的电解精炼 ⑴、粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 + 纯铜 粗铜 － CuSO4溶液 ⑵、粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 二、电解原理的应用 2、电镀 ⑴、概念：应用