2013高考化学一轮总复习课件：第3章 第4讲 海水中的元素(鲁科版).ppt

3 病例：电解熔融氧化镁可以制取金属镁 (2011·福州质检) 诊断：氧化镁熔点很高，常作耐火材料，不宜电解，应电 解MgCl2制Mg 4 病例：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 (2010·全国卷Ⅱ) 诊断：Mg(OH)2为难溶物质，在离子方程式中不拆分 5 病例：用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分 层，下层呈无色 (2010·广东高考) 诊断：CCl4萃取碘水中的碘时，CCl4层在水层下方，呈紫色 二、本节关键点数字记忆 1. 熟记2种物质的颜色及状态： Br2——红棕色液体，I2——紫黑色固体。 2．牢记1种金属的性质：Mg与O2、N2、CO2、H＋、 盐的反应。 3．必记5种与海水有关的应用： 海水淡化、粗盐提纯、海水提取溴、镁、碘。 * * * 3．碘的提取 (1)流程： (2)有关反应的离子方程式： 　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 [特别提醒] 地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，故溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。 [例1]　(2011·济南模拟)海水资源丰富，海水提取粗盐后的苦卤水可以用来提取Br2和镁。提取流程如下 (1)就海水提溴回答下列问题： a．反应②的离子方程式为_____________________________________________。 b．为了从反应③后的溶液中得到溴单质，向溶液中加入适量四氯化碳后，再进行__________________________操作，该操作中的主要实验仪器是________，最后进行蒸馏得到溴单质。 (2)就海水提镁回答下列问题： a．工厂为提高经济效益，所用原料熟石灰取自海边的贝壳，写出由贝壳制熟石灰的化学方程式：________________________________________________。 b．加入熟石灰后，采用________操作分离出Mg(OH)2。 c．从MgCl2溶液中分离出MgCl2晶体的操作是__________________________________。 1－1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：　　　 　①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐　 　酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　) 　A．②④⑤③① 　　　　 B．③②④①⑤ 　C．③④②⑤① 　　　　 D．②④③⑤① 解析：要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰生成Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液进行浓缩结晶得到氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，最后在HCl气流中加热使晶体脱水干燥即得无水MgCl2。 答案：D 1－2.[双选题]海水中的碘富集在海带中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示： 下列有关叙述正确的是 (　　) A．碘元素在海水中也有游离态存在 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作Ⅰ是结晶或重结晶 D．Ⅱ是提纯操作，常用蒸馏或分馏 解析：碘元素在海水中以化合态存在，不存在游离态；操作Ⅰ、Ⅱ分别为萃取和分液、蒸馏。 答案：BD 1－3.(2011·镇江调研)海洋中有丰富的食品、矿　 　产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。 下列有关说法正确的是 (　　) A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解 制无水MgCl2 C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 解析：海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮；结晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，否则由于水解而最终得到氧化镁；反应④为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入。 答案：A 1．氟及其化合物 (1)F元素非金属性最强，F－的还原性最弱，F元素　 　无正价。 (2)F2与H2反应在暗处即爆炸。 (3)2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (4)HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑 　料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。 2．溴及其化合物 (1)Br2是深红棕色液体，易挥发。 (2)Br2易溶于有机溶剂。 (3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封