离子反应及发生的条件课件.pptVIP

一、　离子反应及其发生的条件 NaCl = Na++Cl-CuSO4=Cu2++ SO42- NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应: 1、离子反应： 在水溶液中有离子参加的反应。 如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。 结论： HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ Na2CO3+CuSO4=Na2SO4+CuCO3↓ 4、离子方程式的书写规则 把易溶于水易电离的物质写成离子形式 如：强酸 HCl、H2SO4、HNO3等； 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 绝大多数可溶性盐 难溶的物质、气体、单质、氧化物等均以化学式表示。 如： BaSO4、Ｃu、CO2等 * §2－2 离子反应 互助三中 李连隆高一（4）班 共58人 1、判断下列物质中属于电解质的是 ① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸 ④SO3 ⑤BaSO4 ⑥乙醇 ⑦金属钠 　 　⑧石墨 ⑨MgCl2 ⑩CaO ② ③ ⑤ ⑨ ⑩ 复习提问 2、写出下列物质的电离方程式 ① NaOH ② CuCl2 ③Fe2(SO4) 3 ④ Ba(NO3)2 复习提问 NaOH=Na++OH- CuCl2=Cu2++2Cl- Fe2(SO4) 3=2Fe3++3SO42- Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- ２.向盛有５mL CuSO4溶液的试管里加入５ mL BaCl2溶液 １.向盛有５mL CuSO4溶液的试管里加入５ mL稀NaCl溶液 现 象 实 验 [探究实验1] 目录 CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2 =Ba2++2Cl- 该反应 的实质是 SO42-和Ba2+ 的反应， Cu2+ 和Cl- 在 溶液中没有 变化 混合前 混合后 SO42- Cu2+ 混合前 混合后 Cl- Ba2+ BaSO4 Cu2+ Cl- Na+ Cl- Cu2+ SO42- Na+ Cl- Cu2+ SO42- Ba2++SO42-=BaSO4↓ 【讨论】 现有下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？ 目录 2、离 子 方程式 硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应 K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl BaSO4 K2SO4 = 2K+ + SO42- BaCl2 = 2Cl - + Ba2+ ﹢ 反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、书写离子方程式 ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 Ba2+ + 2NO3- + 2Na+ +SO42- = BaSO4 + 2Na+ + 2NO3- Ba2+ +SO42- = BaSO4 ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 练习1：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O 2OH- + 2H+ = 2H2O OH - + H+ = H2O ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 练习2：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O 目录 练习：完成下列反应的离子方程式 ⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 ⑵ 铁跟稀硫酸反应 ⑶ 向澄清石灰水中加入稀硫酸 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO