高一化学必修一(的研究物质的实验方法).pptVIP

第二单元：研究物质的实验方法 * * 一、物质的分离 1、过滤： ① 目的： 分离固态物质与液态物质的混合物。 ② 仪器： 普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架 台（带铁圈）、滤纸（实验用品） ③ 操作及注意事项： “三靠”、“二低” 三靠： 烧杯尖嘴部分紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三折叠处 漏斗管口尖嘴部分紧靠烧杯内壁 二低： 滤纸边沿低于漏斗边沿 漏斗内液面低于滤纸边沿 2、沉淀的洗涤： ① 目的： 除去附于沉淀表面的可溶性杂质离子 ② 操作方法： 往过滤后的漏斗内加入蒸馏水直至浸没沉淀物，重复实验2~3次。 [例题1] ： 氯化钠固体样品10.00g，含有硫酸钠杂质，将样品溶 于水后加入足量BaCl2溶液，经一系列操作后得到沉淀 物2.33g。回答相关问题。 分析： ① 上述的“一系列操作”指的是 过滤、洗涤、烘干、称量。 ② 如何判断沉淀已经完全： 取少量上层清液，滴入BaCl2溶液，无沉淀产生表明沉淀已经完全。 ③ 如何判断沉淀是否洗涤干净？ 取少量最后一次洗涤液，滴入AgNO3溶液，无沉 淀产生表明沉淀已经洗涤干净。 ④ 请通过计算求出氯化钠的纯度。 解： ∵ Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl 142g 233g 2.33g m(Na2SO4) ∴ m(Na2SO4) ＝ ＝ 1.42g 则样品中： ω(NaCl) ＝ ×100％ ＝ 85.8％ 3、结晶与重结晶： ① 目的： 除去固体中混有的少量可溶性固体杂质 ② 原理： 利用不同物质在水中的溶解度受温度的影响程 度差别较大。 ③ 操作： 溶解 → 过滤 → 加热浓缩 → → → 冷却结晶 过滤、洗涤 重复实验2~3次。 具体操作方法： 溶解： 往混合物加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。 过滤： 如果没有难溶性物质则无需过滤。 加热浓缩： 将溶液转移入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。 如右图装置 冷却结晶： 加热至溶液中出现较多量晶体 （或液面出现晶膜），停止加 热，冷却至室温。 过滤、洗涤： 思考： 溶解 → 过滤 → 加热浓缩 → 过滤都用到 的仪器是 ； 边加热边搅拌的目的是 。 玻璃棒 防止液体受热不均而溅出 [例题2]（教材：交流与讨论2） 现有混有少量氯化钾的硝酸钾晶体，根据溶解性表 的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。 实验方案： → → → → 加水溶解 加热浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤、烘干 重复实验2~3次。 [问题交流] ： 如何判断沉淀是否已经洗涤干净 取少量最后一次洗涤液，滴入AgNO3溶液，无沉 淀产生表明沉淀已经洗涤干净。 [例题3]（教材：交流与讨论1） ∵ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ MnO2 △ ∴ 充分反应后的残余固体为KCl与MnO2的混合物 过滤、洗涤、烘干 加热浓缩、冷却结晶 洗涤、烘干 过滤 加水 混 合 物 浊液 固体 溶液 MnO2 KCl 实验方案： [思考与联系]： 要除去氯化钠晶体中少量的碳酸钠，有人设计如下 实验方案，请回答相关问题。 无水氯化钠晶体 ① 写出步骤①发生反应的化学方程式 步骤②涉及到的操作有 。 ② 如何判断步骤①是否已经完全？ 取少量溶液，滴入稀盐酸，无气泡产生表明步骤①已经完全。 加热浓缩、冷却结晶 、 过滤洗涤 、烘干。 Na2CO3＋2HCl＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O ① 适量稀盐酸 溶液 混合固体 步骤 ② 4、萃取与分液 ① 萃取： 将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法。 ② 萃取的目的： 富集浓度（或含量）较小的物质。 ③ 萃取应满足的条件： ⑵ 溶质在两种溶剂中的溶解度差别较大； ⑴ 两种溶剂互不相溶。 ④ 萃取的过程： ⑤ 常见溶剂： 无机溶剂：水 有机溶剂： CCl4：无色油状液体、不溶于水，密度比水大。 酒精：无色液体、与水互溶。 苯（C6H6）：无色油状液体、不溶于水，密度比谁小。 ⑥ 分液： 将互不相溶的两种液体分离。 ⑦ 几种常见漏斗： 三角漏斗 球形分液漏斗 梨形分液漏斗