九年级化学第四单元课题3《离子》PPT课件.pptVIP

原子的构成 各类元素的原子最外层电子数目的特点： 阅读：“二、离子的形成”，思考： 1.什么是离子 2.什么是阳离子、阴离子 3.简述NaCl的形成过程。 4.离子与原子有什么区别与联系 带电的原子或原子团叫离子。 带正电荷的离子是阳离子，带负电荷的离子是阴离子 * * * * * * 课题3 离子 物质构成的奥秘 原子 原子核 电子 质子 中子 （ ） （ ） （ ） （ ） （+） （-） （+） （不带电） 核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 排布特点1：电子在核外是分层排布的 （按照能量由低→高，而由里→外分层排布的） 一、核外电子的排布 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子核 核电荷数 最外电子层 该电子层上的电子数 原子结构示意图 电子层 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？ 钠 镁 铝 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 硅 磷 硫 氯 氩 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氖 氟 氦 我们把这样的结构叫做相对稳定结构——即最外层电子数为8（只有一层时为2）的结构 金属元素的原子 ：最外层电子数目一般＜4，在化学反 应中易失去最外层电子。 非金属元素的原子：最外层电子数一般≥4，在化学反应中易得到（8-最外层电子数）个电子。 稀有气体元素的原子 ： 最外层电子数一般为8（氦 为2），在化学反应中不易得失电子，不易与其他物质发生化学反应。我们把这样的结构叫相对稳定结构。 【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似 离子符号的含义 Al 铝元素或一个铝原子 3+ 每个铝离子带三个单位正电荷 3 3个铝离子 铝离子或一个铝离子 氯化钠的形成 +11 +17 +11 +17 Na Na＋ Cl Cl- Na Cl 构成物质的粒子：原子、分子、离子 （1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如： He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si） （2）由分子构成的物质：气态非金属单质（如O2、N2、H2）、非金属元素与非金属元素组成的化合物（如H2O、HCl、H2SO4等） （3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、NaOH）