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第一章知识体系 混合物的分离 1、要去除粗盐中的不溶杂质所经过的实验步骤是 2、混合物中一种溶质是在 的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做 ，常用的仪器是 。 离子检验 1、检验溶液中是否含有SO42-，我们可先向溶液滴入稀盐酸使溶液酸化，然后再滴入几滴 溶液，如果溶液中产生 ，可以说明溶液中含有SO42-，例如，据此方法，检验Na2SO4溶液时，发生的化学反应方程式为： 。检验溶液中是否含有CO32-的方法是 物质的量 1、本章知识体系： 2、正确理解五个概念： ①物质的量表示 的集体，其单位是 。：每摩物质含有 个微粒。 ② 阿伏加德罗常数是指 ，其近似值为 。 例如：1mol氧气中，有 ×1023个氧分子， ×1024氧原子。 ③ 摩尔质量是指每摩物质的质量，单位是 ，数值上等于 。 例如:18g的水的物质的量为 mol。。物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为： （写公式）。 ④ 气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。标准状况下气体摩尔体积为 ，在运用这个数值时，要注意条件： ，物质的状态： ，而与气体的种类无关。 物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为： （写公式）。 例如：44.8L的氧气的物质的量为 mol。 ⑤物质的量浓度是以 溶液里所含溶质的 来表示溶液组成的物理量。可用公式表示为 (写公式)例如：58.5gNacl溶于水配成1000ml溶液，所得NaCl溶液的浓度为 。例题：把标准状况下的224L NH3溶于1L水中，若所得氨水的密度近似为1g/cm3，求此氨水的质量分数和物质的量浓度。 3、物质的量浓度的有关计算和物质的量浓度溶液的配制： 1、将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式： 。 例如：要配制1000ml浓度为1mol1L的NaOH溶液，需用浓度为2mol1L的NaOH溶液 。配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为 、 、 、静置冷却、移液、 、 、摇匀。所用的仪器有 。 答 案 1、要去除粗盐中的不溶杂质所经过的实验步骤是溶解、过滤、蒸发。 2、检验溶液中是否含有SO42-，我们可先向溶液滴入稀盐酸使溶液酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液，如果溶液中产生白色沉淀，可以说明溶液中含有SO42-，例如，据此方法，检验Na2SO4溶液时，发生的化学反应方程式为：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 3、混合物中一种溶质是在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取，常用的仪器是分液漏斗。 4、物质的量表示含有一定数目粒子的集体，其单位是摩尔。 5、阿伏加德罗常数表示1mol该物质中，所含有的分子数为6.02×1023个。 例如：1mol氧气中，有6.02×1023个氧分子，1.204×1024氧原子。 6、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 7、单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。 8、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L1mol。 9、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为：n=m/M（写公式）。 18g的水的物质的量为1mol。 10、物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：n=V/ Vm（写公式）。 44.8L的氧气的物质的量为2mol。 11、物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。可用公式表示为C=n/V(写公式) 58.5gNacl溶于水配成1000ml溶液，所得NaCl溶液的浓度为1mol1L。 12、将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：C浓·V浓=C稀·V稀。 要配制1000ml浓度为1mol1L的NaOH溶液，需用浓度为2mol1L的NaOH溶液0.5L。 13、配制物质的量浓度溶液的步骤可归